quimica

Taller Análisis dimensional
1. (a) ¿Cuál es la longitud del lápiz que aparece en la siguiente figura si la escala se lee en centímetros? ¿Cuántas cifras significativas hay en esta medición? (b) A continuación aparece el termómetro de un homo con una escala circular que se lee en grados Fahrenheit. ¿Qué temperatura indica la escala? ¿Cuántas cifras significativas hay en estamedición?

R/(a) 7.5 cm,2 cifras significativas (cf. signif.) (b) 140 °C, 2 cf. signif



2. (a) ¿Cuántas cifras significativas deben informarse con el volumen de la barra de metal que aparece abajo? (b) Si la masa de la barra es 104.7 g, ¿cuántas cifras significativas deben informarse cuando se calcula su densidad si se utiliza el volumen calculado?

R/(a) 2 cifrassignificativas (cf. signif.) (b) 2 cf. signif.

3. ¿Cuál es la notación exponencial que representa cada una de las siguientes abreviaturas: (a) d, (b) c, (c) f, (d) /i,(e) M, (f) k, (g) n, (h) m, (i) p.

R/

4. Realice las siguientes conversiones: (a) 62 °F a °C, (b) 216.7 °C a °F, (c) 233 °C a K, (d) 315 K a °F, (e) 2500 °F a K.

R/

5. (a) Una muestra de tetracloruro de carbono, unlíquido que se utilizaba para lavado en seco, tiene una masa de 39.73 g y un volumen de 25.0 mL a 25 °C. ¿Cuál es su densidad a esta temperatura? ¿El tetracloruro de carbono flotará en el agua? (los materiales que son menos densos que el agua flotarán), (b) La densidad del platino es 21.45 g/cm3 a 20 °C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a esta temperatura. (c) Ladensidad del magnesio es 1.738 g/cm3 a 20 °C. ¿Cuál es el volumen de 8 750 g de este metal a esta temperatura?
R/


6. (a) Para identificar una sustancia líquida, una estudiante determinó su densidad. Utilizando una probeta graduada midió una muestra de 45 mL de esa sustancia. Después midió la masa de la muestra y descubrió que pesaba 3 85 g. Ella sabía que la sustanciatenía que ser alcohol isopropílico (densidad 0.785 g/mL) o tolueno (densidad 0.866 g/mL). ¿Cuál es la densidad calculada y la probable identidad de la sustancia? (b) Un experimento requiere 45.0 g de etilenglicol, un líquido cuya densidad es 1.114 g/mL. En lugar de pesar la muestra en una balanza, un químico eligió medir el líquido con una probeta graduada. ¿Qué volumen delíquido deberá utilizar? (c) Una pieza cúbica de metal mide 5.00 cm por lado. Si el metal es níquel, cuya densidad es 8.90 g/cm3, ¿cuál es la masa del cubo?

R/

7. El oro puede martillarse hasta formar láminas extremadamente delgadas, conocidas como hoja de oro. Si una pieza de oro de 200 mg (densidad = 1932 g/cm3) se martilla hasta formar una lámina de 2.4 X1.0 ft, ¿cuál es el espesor promedio de la lámina expresado en metros? ¿Cómo expresaría el espesor sin notación exponencial, mediante un prefijo métrico adecuado?
R/


8. Redondee a cuatro cifras significativas cada uno de los siguientes números y exprese d resultado en notación exponencial estándar: (a) 10253070, (b) 656,980, (c) 0.008543210,(d) 0.000257870, (e) -0.0357202



9.Realice las siguientes operaciones y exprese las respuestas con el número adecuado de cifras significativas.
(a) 12.0550 + 9.05
(b) 257.2 - 19.789
(c) (6.21 X 103) (0.1050)
(d) 0.0577 / 0.753


10. Utilice lo que sabe sobre unidades métricas, unidades inglesas, la información en el interior de la contraportada y anote los factores de conversión necesarios paraconvertir
(a) mm a nm, (b) mg a kg, (c) km a ft, (d) in3 a cm3.


11. Realice las siguientes conversiones: (a) 0.076 L a mL, (b) 5.0 X 10- 8 m a nm, (c) 6.88 X 105 ns a s, (d) 0,50 Ib a g, (e) 1,55 kg/m3 a g/L, (f) 5.850 gal/h a L/s.



12. Realice las siguientes conversiones: (a) 5.00 días a s, (b) 0.0550 mi a m, (c) $1.89/gal a $ por litro, (d) 0.510 in/ms a km/h,...