quimica

Química inorgánica

Trabajo practico

Propiedades químicas y compuestos orgánicos
Ácidos –veces en química orgánica




ÍNDICE
Introducción…………………………. 3
Justificación…………………………. 4
Contenido……………………………. 5
Conclusión….……………………….. 9
Bibliografía…………………………... 10













INTRODUCCIÓN
Este proyecto hablara acerca de lo que son los ácidos, basados en lasteorías de Brinsten, Lowry y Lewis y el tema agentes electrofilicos y nucleofilicos son los dos temas que se tocaran en este proyecto de química inorgánica.
Las teorías hablan acerca de la acides que contienen algunas sustancias químicas que están en nuestra vida cotidiana la mayor parte del tiempo y q nosotros no nos damos cuenta q están ahí.
Lo que propuso lowry fue resultado de los experimentoscon ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto “el de pares ácido-base conjugados”.
Lo que hizo Lewis el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido -base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases.
Lo que hizo brinsten el comportamientode  ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos.
Eso fue lo que hicieron los tres físicos químicos.
La electrofilicos se define como especies capaces de aceptar electrones y por consiguiente son ácidos de Lewis.
Lanucleofilicos son reactivos dadores de electrones y por tanto bases de Lewis.










JUSTIFICACIÓN
Este trabajo lo realizo ya que es muy importante para mi aprendizaje.
Es para reforzar lo ya aprendido durante las clases de química inorgánica es para saber que más sobre ácidos vasados en las teorías de Bronsten Lowry y Lewis y de agentes elecrofilicos y nucleofilicos ya que losdos temas son muy importante en la química inorgánica.
Los beneficios de estos dos temas son q son muy relevantes y son interesantes ante todo.
Los beneficios son muchos ya q se obtiene un nuevo conocimiento que nos servirá más adelante en algunos aspectos de la vida.


















CONTENIDO
En el laboratorio se puede saber si una sustancia es ácida o básica cuando alusar una tira de papel indicador llamado papel tornasol o indicador este cambia de color o queda igual o con el potenciómetro (pH – metro), un aparato que mide el pH de una solución.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lorwry
Thomas M. Lorwry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos ybases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto “el de pares ácido-base conjugados”
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban comobases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son, un ácido de Bronsted - Lorwry es un donador de protones, pues dona un ion Hidrógeno, H+
Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion Hidrógeno, H+
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníacolíquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base = NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lorwry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra...