quimica

Bioquímica

DEMOCRITO: el átomo es indivisible.
DALTON: para Dalton eran esferas macizas. Su teoría atómica es:
a.los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamados átomos.
b.los átomos de un mismo elemento químico son idénticos en su masa y demás propiedades.
c.los átomos de diferente elemento son distintos.
d.los átomos son indestructibles.
e.losátomos se forman cuando dos átomos de diferentes elementos se combinan entre sí.
J.J.THOMSON: Según Thomson el átomo es una esfera maciza uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. (Semillas de sandia).
ERNESRT RUTHERFORD: modelo planetario. Según Rutheford, el átomo está constituido por una zona central, núcleo, ah se encuentra toda la cargapositiva. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el átomo.
NIELS BOHN: Decía que las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía.
SHRÓDINGER: físico austriaco. Predice regiones en las cuales la probabilidad deencontrar un electrón es mayor. (Modelo cuántico). Propuso ordenamiento alrededor del núcleo.


PRINCIPIO DE PAULI.
Dice que no es posible encontrar dos electrones en un mismo átomo que tengan los 4 números cuánticos iguales, siempre habrá uno diferente.


CARACTERISTICAS DEL ATOMO.
1. Rara vez se presentan en forma aislada.
2. Tienen un diámetro de 1*10m
3. Es la partícula más pequeña deun elemento que interviene en una reacción química para formar compuestos.
4. Es eléctricamente neutro.
5. Puede perder su estado natural y transformarse en un ion positivo o negativo.
NOTA
A.EL ATOMO NO ES INDIVIBLE.
B.NO SON ESFERAS MACIZAS.
C.CUANDO ES IONICO, CUANDO LA DIFERENCIA ES 1,5
NUMEROS CUANTICOS

PRIMER NUMERO CUANTICO. Indica la orbita
SEGUNDO NUMERO CUANTICO. Indica laforma de orbita.
TERCER NUMERO CUANTICO. Nos indica la orientación.
CUARTO NUMERO CUANTICO. Nos indica el giro.

Nota
Los números atómicos es la cantidad de protones o electrones.
Los números macizos es la cantidad de protones y neutrones.
X = símbolo del elemento
A = numero macizo
Z = numero atómico
N = numero de electrones
Vocabulario
Naturaleza: conjunto de elementos bióticos yabióticos.
Bióticos: son todos aquellos elementos que tengan vida.
Ley de Lavoisier: dice que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Abióticos: son todos los elementos inertes (agua, rocas etc)
Materia: es todo aquello que contiene peso, volumen y densidad.
Molécula: conjunto de átomos.
Estructura atómica: núcleo y corteza.
Peso equivalente: se define como peso equivalente deuna sustancia a la cantidad de dicha sustancia que se combina con 8 grs. De oxigeno o bien desplaza a 1 gr. De hidrogeno.
Calor específico: es la cantidad de calor necesario para llevar a 1 gr la temperatura en una sustancia.
Valencia: es la combinación que tienen los elementos. (Intercambian formulas químicas)
Principio de máxima multiplicidad: nos dice que siempre hay un orbital vacio y seva llenando con un solo electrón positivo.
Modelo atómico de Rutherford: habla de un modelo atómico similar al sistema solar.
Modelo atómico de Dalton: decía que el átomo era una esfera maciza.
Peso molecular: es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que conforman un compuesto.
Spin: Nos indica que el electrón al estar en un orbital gira debido al campo magnético. Solo puedetener 2 valores. (Gira a la derecha o a la izquierda) y se representan +1/2, -1/2.
Solubilidad: Corresponde a la cantidad máxima de soluto que a una temperatura dada que se disuelve en una determinada cantidad de solvente. (Temperatura o presión).
PH: es una escala logarítmica, que va entre 0 y 14, señalando el 0 como el más acido hasta llegar al 7 como neutro decir hacia arriba se coloca...