quimica

Practica 3
COLORES A LA FLAMA
OBJETIVO:

Relacionar los fundamentos de la teoría atómica con la práctica experimental,
observando las distintas longitudes de onda de emisión (colores) dediferentes
elementos al quemarlos en una flama de alta energía.
INTRODUCCIÓN:
El color resulta de la absorción de luz de energía DE1 o DE2, que promueve electrones
desde los niveles d inferiores a losniveles d superiores. El valor de la energía de
desdoblamiento, DE, depende de la intensidad del campo provocado por el ligando, de
manera que si el ligando es de campo débil, el desdoblamientoenergético será
pequeño, mientras que si es de campo fuerte, tendremos un gran desdoblamiento
energético. En cada caso se observarán colores diferentes.
Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cualhace que la coloración de la flama
sea diferente
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y ebullición, a excepción del
Mercurio, su densidad es muy elevada; son buenos conductores delcalor y la
electricidad. La conductividad depende de la temperatura, a mayor temperatura
menor conductividad; son dúctiles, maleables y resistentes, presentan un brillo
característico, denominadobrillo metálico.
Desde el punto de vista químico, los metales actúan solo como reductores, ceden
fácilmente electrones, formando cationes; sus hidróxidos y óxidos son compuestos
básicos.
Por logeneral en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras
sustancias, excepto el Oro, el Platino y la plata. Para determinar la presencia de un
metal en una muestra mineral, se realiza unanálisis cualitativo, que consiste en
exponer la muestra a una flama, es decir, oxidarla y observar el color que adquiere.
Este análisis se puede hacer debido a que algunos metales colorean laflama de
manera única.
Los metales que pueden identificarse mediante este procedimiento son:
Sodio. Produce flama anaranjada.
Cobre. Produce flama Azul verdosa
Bario. ProduceflamaVerde
Litio....