quimica

Química
Uniones Químicas: Estructuras cristalinas, fases cristalinas, estructuras con empaquetamiento compacto, celda unidad, sólidos cristalinos, estructuras iónicas de formula general MX, estructuras covalentes extensas, estructuras moleculares, índices de Miller, técnicas de difracción, difracción de rayos X (X R D), aspectos prácticos de la difracción en polvo de rayos X, difracción deneutrones, síntesis de sólidos, métodos cerámicos, método del sol-gel, método del precursor, métodos hidrotermales, deposición química de vapor (C V D), cristalización desde disoluciones, defectos reticulares, defectos extrínsecos, conductividad iónica en sólidos, electrolitos sólidos, conductores iónicos rápidos, proceso fotográfico, compuestos no estequiometricos.
QUIMICA DEL ESTADO SOLIDO
Primeraparte - Segunda parte
1.- Estructuras con empaquetamiento compacto. Estructuras centrada en el cuerpo y primitiva. Celda unidad. Estructuras de los metales. Estructuras iónicas de fórmula general MX. Estructuras iónicas de fórmula general MX2. Estructuras covalentes extensas. Estructuras moleculares. Indices de Miller.
2.- Difracción de rayos X. Generación de rayos X. Diagramas de difracción.Relación diagrama-estructura. Ausencias sistemáticas. Difracción de neutrones.
3.- Métodos cerámicos. Métodos de microondas. Método sol-gel. Método del precursor. Métodos hidrotermales. Deposición y transporte químicos de vapor (C V D y C V T). Métodos de alta presión.
4.- Defectos intrínsecos. Defectos extrínsecos. Conductividad iónica en sólidos. Electrolitos sólidos. Conductores iónicosrápidos. Centros de color.
5.- Wustita (FeO). Dióxido de uranio. Monóxido de titanio. Defectos planos. Planos de deslizamiento cristalográfico. Bronces. Defectos tridimensionales. Estructuras en bloques. Columnas pentagonales.
6.- Modelo de bandas en sólidos elementales. Conductividad electrónica. Teoría del electrón libre. Semiconductores intrínsecos. Fotoconductividad. Semiconductores extrínsecos.Bandas en compuestos.
7.- Interacción de la luz con los átomos. El láser de rubí. Fosforescentes en luces fluorescentes. Absorción y emisión de radiación por semiconductores.
8.- Susceptibilidad magnética. Metales ferromagnéticos. Curvas de histéresis. Ferromagnetismo. Antiferromagnetismo. Ferrimagnetismo.
9.- Sólidos monodimensionales. Poliacetileno. Compuestos de platino en cadena. Metalesmoleculares o sintéticos. Conductores cuasi-monodimensionales. Sólidos bi-dimensionales.
10.- Zeolitas: Composición y estructura. Preparación. Determinación estructural. Aplicaciones.
BIBLIOGRAFIA
-L. Smart, E. Moore, Solid State Chemistry: An Introduction, Chapman and Hall, London, 1995, 2nd. edition
-A. R. West, Basic Solid State Chemistry, J. Wiley Sons, Chichester, 1988.
-D. M. Adams, SólidosInorgánicos, Alhambra, Madrid, 1986.
-C. N. R. Rao, J. Gopalakrishnan, New Directions in Solid State Chemistry, Cambridge University Press, Cambridge, 1989.
ESTRUCTURAS CRISTALINAS
FASES CRISTALINAS
Fase cristalina: fase sólida en la que las unidades componentes se empaquetan en una disposición regular. Las estructuras se determinan mediante cristalografía de rayos X.
ESTRUCTURAS CONEMPAQUETAMIENTO COMPACTO
Las estructuras de muchos sólidos inorgánicos se pueden explicar mediante empaquetamiento de esferas. Si imaginamos los átomos como esferas duras, es posible disponerlas en una capa A en empaquetamiento cuadrado o compacto, con compacidad de 79 y 91%, respectivamente. Para conseguir un sistema tridimensional se añade una segunda capa B. Los centros de las esferas de la segundacapa coinciden con la mitad de los huecos de la primera capa.
Al añadir una tercera capa C puede darse dos casos:
-empaquetamiento hexagonal compacto (ABABAB...)
-empaquetamiento cúbico compacto (ABCABC...)
El número de coordinación es de 12 y la compacidad es del 74%.
Los huecos que quedan entre las esferas son tetraédricos y octaédricos. La relación existente entre el tamaño de las esferas...