quimica
yibr
CINETICA QUÍMICA
Reactivo A + Reactivo B →
La Termodinámica
Si la reacción es factible
Espontaneidad de las
reacciones
Es posible realizarla ?
2 HCl(ac) + Mg(OH)2(s) → MgCl2(ac) + H2O
muy rápida
reacción en el aparato digestivo
C (diamante) + O2(g) → CO2(g)
Muy lenta !!!
1
28/03/2012
yibr
IMPORTANTE
El tiempo de reacción
Lavelocidad de las reacciones
Lo estudia la CINETICA QUIMICA
determina si una reacción química dada se produce en
determinado tiempo.
Concepto
p de velocidad de reacción
Ley de velocidad y orden de reacción
Factores que afectan la velocidad de las
reacciones
Modelos de reacción: teorías
Ejemplo de aplicación: fechado radiactivo
2
28/03/2012
yibr
Velocidad de reacción ¿Quées?
Velocidad = 90 km / h
v = Δx/ Δt
En química interesa cómo cambia la cantidad de sustancia.
v=
R →P
producto formado
intervalo de tiempo
v=
reactivo consumido
intervalo de tiempo
Se utiliza concentración
V=
[P] o [R] (mol/L)
[P]f -[P]i
V=-
tf -ti
vmedia= Δ[P]
Δt
=-
[R]f -[R]i
tf -ti
R→ P
Δ[R]
Δt
[R] o
[P]
[P]
La velocidad es
~
alaumento
de concentración de un producto o a la
disminución de la concentración de un
reactivo por unidad de tiempo
[R]
tiempo
Unidades de velocidad de reacción :
concentración/tiempo
M/s
3
28/03/2012
yibr
Velocidad instantánea de reacción
v
=
d[P]
dt
=-
d[R]
dt
Es la pendiente de una tangente
dibujada en el gráfico de
concentración en funcióndel
tiempo
Velocidades de reacción y estequiometría
2 R→ P
la velocidad de aparición de P es la mitad que la de desaparición de R
vmedia= Δ[P]
Δt
aA
v = − 1a
d [ A]
dt
=-
1 Δ[R]
2. Δ t
+bB → cC +dD
= − b1
d[ B]
dt
= 1c
d [C ]
dt
= − d1
d[D]
dt
4
28/03/2012
yibr
Velocidad y concentración
Ejemplo: 2 H2(g) + 2 NO(g) → 2 H2O(g) + N2(g)Experimento
1
2
3
4
5
6
Concentración inicial (mol/L) Velocidad inicial de producción de N2
[NO]o
[H2]o
(T= 800 ºC
C, mol/L s)
6,00 10-3
1,00 10-3
3,19 10-3
6,00 10-3
2,00 10-3
6,26 10-3
6,00 10-3
3,00 10-3
9,56 10-3
1,00 10-3
6,00 10-3
0,48 10-3
2,00 10-3
6,00 10-3
1,92 10-3
3,00 10-3
6,00 10-3
4,30 10-3
Velocidad α [H2]
V l id d α [NO]2
VelocidadVelocidad global α [H2] [NO]2
Velocidad = k [H2] [NO]2 Ley cinética
Ley de velocidad
Expresión algebraica
p
g
aA
+bB → cC +dD
-
k
v = k [A]x [B]Y
constante específica de velocidad para la reacción
a una determinada temperatura.
- concentración de los reactivos, elevados a ciertos exponentes
x, y = orden de reacción
x = orden respecto de A
y = orden respecto de Bx+y = orden de reacción total (se determinan experimentalmente)
5
28/03/2012
yibr
La ley de velocidad puede ser determinada solamente a partir
de medidas experimentales de velocidad de reacción.
Los exponentes de la ley no son necesariamente iguales a los
coeficientes estequiométricos.
Ejemplos
3 NO(g) → N2O(g) + NO2
v= k [NO]2
2° orden
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)
v =k[H2][I2]
2° orden
Mecanismo de reacciones
es la ruta ((o serie de p
pasos)) p
por la cual se efectúa
Reactivos→ Productos
Reactivos→ Intermediarios (Etapa 1)
Intermediarios → Productos (Etapa 2)
Reacciones de primer orden
R → P
A partir de datos experimentales:
v
[R]
[R]
t
Se infiere
V = k [R]
6
28/03/2012
yibrFactores que afectan las velocidades de reacción
• Naturaleza de los reactivos
• Concentración de los reactivos
• Temperatura
• Catalizadores
Naturaleza de los reactivos
Fe
H2SO4
a) reacciona lentamente
Fe (en polvo)
H2SO4
b) reacciona con mayor rapidez
Presenta mayor superficie para la
reacción
importante el estado de subdivisión de los sólidos
7
28/03/2012
yibr
El estado de agregación...
Regístrate para leer el documento completo.