Quimica

1. INTRODUCCIÓN
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado, hemos ido definiendo con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleocompacto con protones y neutrones, y una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejadosse encuentran del núcleo. Debido a este hecho, cuando un electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamosespectro de emisión del átomo.
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando sele comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Si colocamos un tubo con hidrógenocalentado a alta temperatura, esto produce que emita radiaciones, y cuando éstas se hacen pasar a través de un prisma de cuarzo se refractan, y se desvían. Cuando salen del prisma, las radiaciones seencuentran separadas en la placa detectora.

Debido a que los elementos tienen diferente tamaño y diferente número de electrones, es razonable concluir que cada elemento está caracterizado por un espectroatómico, el cuál es diferente de cualquier otro elemento.
En este enlace (http://personales.ya.com/casanchi/fis/espectros/espectros01.htm) se pueden observar los espectros de buen número loselementos del sistema periódico.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando unalambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el cobre es introducido...