QUIMICA






Nombre del programa educativo



Manual de prácticas del alumno de:
Química


Plan de Estudios de 2010
(Basado en Competencias Profesionales)


Elaborado por: Lic. Yurima Hernández Durán M.C




Fecha, Nombre y Firma de aceptación:

Índice

1. Tema 1 “Estructura Atómica” ………..………………………………………………………………….. 4
a. Práctica No. 1.- Estructura del Átomo…………………………………………………... 4
b. Práctica No. 2.- Tabla Periódica ……………………………………………………………. 7
c. Práctica No. 3.- Propiedades de la Tabla Periódica …………………………………… 10
d. Práctica No. 4.- Enlace Químico ……………………………………………………………... 15
e. Práctica No. 5.- Propiedades de las Sustancias ………………………………………… 18
f. Práctica No. 6.- Nomenclatura Química …………………………………………………… 22
g. Práctica No. 7.- Reacciones Químicas …………………………………………………….. 26

2.Tema 2 “Introducción a la Química Analítica”……………………………………….……………. 30
a. Práctica No. 1.- Calculo del Peso Molecular ……………………………………………. 30
b. Práctica No. 2.- Estequiometría ……………………………………………………………… 32
c. Práctica No. 3.- Calculo de pH ….…………………………………………………………… 36
d. Práctica No. 4.- Preparación de soluciones ……………………………………………. 39
e. Práctica No. 5.- Volumetría ácido-base…………………………………………………. 42
f. Práctica No. 6.- Titulación de un ácido débil………………………………………..….. 45

3. Tema 3 “Química de los Materiales”……………………..…………………………………………... 48
a. Práctica No. 1.- Química de los Metales ………………………………………………… 48
b. Práctica No. 2.- Metales Pesados …………………………………………………………... 50
c. Práctica No. 3.- Reacciones Redox …………………………………………………… 52
d. Práctica No. 4.- Pila Electrogalvánica ..……………………………………………… 55e. Práctica No. 5.- Corrosión ………….…………………………………………………… 58

Programa Educativo de Química
Unidad:
Primera
Asignatura:
Química
Práctica N°:
1
Nombre de la Práctica:
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Nombre Integrante(s):

Introducción:
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contienepartículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letraZ.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con elnúmero de electrones.

Objetivo:
El alumno identificará la estructura atómica y propiedades de los elementos para obtener compuestos químicos.

Marco Teórico:
El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez está rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.
Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica(peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol dehierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, es decir 55.847 uma.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el...