quimica

A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

Introducción a la
Nomenclatura Química

U

ni

ve

rs

id

ad

LICENCIATURA EN QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I
Dr. Francisco J. Zuno Cruz

Moléculas
A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eHru
id
z
a

lg
o

• Una molécula es un conjunto de dos o más
átomos íntimamente enlazados. Elementos o
compuestos hechos de moléculas se llaman
moleculares.
• La fórmula molecular indica el número y tipo de
cada átomo en la molécula.

U

ni

ve

rs

id

ad

• Elementos moleculares H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y
I2. Tienen asociado una ∆χ = 0, sus enlaces son
covalentes .N

N

Compuestos Moleculares
A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

Los compuestos moleculares se componen de
dos o más no-metales, la ∆χ generalmente es
menor a 1.7, los enlaces en este tipo de
compuestos son covalentes polares.

U

ni

ve

rs

id

ad

Compuesto
Agua
AmoniacoMetano

Fórmula Molecular
H2O
NH3
CH4

Fórmulas Empíricas
A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

La fórmula empírica sólo da los números
relativos de cada elemento en un compuesto.
El Análisis elemental de un compuesto
usualmente da la fórmula empírica.

U

ni

ve

rs

id

ad

FórmulaMolecular
C 2H 2
C 3H 6
C4H10
SO2

Fórmula Empírica
CH
CH2
C 2H 5
SO2

Iones

id
rs
ve

11 protones
10 electrones

U

11 protones
11 electrones

ad

Na+ (catión) + 1 electrón
ni

Na →

A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

Los átomos usualmente ganan o pierden
electronespara formar iones cargados
eléctricamente. Un ión positivo es un catión,
un ión negativo es un anión.

Cl + 1 electron → Cl− (anion)
17 protones
17 electrones

17 protones
18 electrones

Compuestos Iónicos
A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

Un compuesto que consiste de iones se le llamacompuesto iónico. Su fórmula química es una
fórmula empírica. Tienen asociada una ∆χ mayor
de 1.7. Sus enlaces son iónicos.

U

ni

ve

rs

id

ad

Vista microscopica
de NaCl:

lg
o

A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

ad

id

rs

ve

ni

U

Compuestos Iónicos

Compuestos IónicosA
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

• Los átomos metálicos tienden a perder
electrones, los no-metales tienden a ganar
electrones.

id

ad

• Como una regla general, compuestos con un
metal y un no-metal en la fórmula son
compuestos iónicos.
U

ni

ve

rs

• En fórmulas iónicas, lasuma de cargas es cero:
Ca2+ and Cl− forma CaCl2
Mg2+ and O2− forma MgO
Fe3+ and S2− forma Fe2S3

U

ni

Carga
1+
2+
3+
321no forman iones

A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

ve

rs

id

ad

Grupo
1 (1A)
2 (2A)
13 (3A)
15 (5A)
16 (6A)
17 (7A)
18 (8A)

lg
o

Prediciendo Cargaslg
o

A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

ad

id

rs

ve

ni

U

Prediciendo Cargas

Introducción a la nomenclatura
Química
A
D Lice utó
r.
Fr nci nom
an at a
ci ura d
sc e el
o n E
J. Q st
Zu uí ad
no mic o d
C a eH
ru
id
z
a

lg
o

• Existen diferentes sistemas para...