Quimica

John Dalton nació en Eaglesfield (Inglaterra) el 6 deseptiembre de 1766. En 1793 publicó su primera obra “Observaciones y ensayos meteorológicos”. En esta obra, Dalton presentaba las propiedadesfísicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tiposde partículas.

Dalton realizó unos experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases por separado a las propiedades del conjunto y descubrió la ley quese conoce con su nombre "ley de Dalton" de las presiones parciales, según la cual cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuera el único que ocupara todo el volumen de lamezcla a igualdad de temperatura. De modo que la presión total de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado si ocupara todo el volumen de la mezcla y estuviese ala misma temperatura.
En una ecuación se representaría como:
P. Absoluta = P. Parcial (1) + P. Parcial (2) + P.Parcial (3) +…

Ejemplo:

El aire que respiramos en superficie se componeaproximadamente de un 79 % de nitrógeno y de un 21 % de oxígeno. Las presiones parciales del oxigeno y del nitrógeno a 1 ata (presión atmosférica) son:

PpO2 = 21/100 x 1 = 0.21 atmósferas

PpN2 = 79/100x 1 = 0.79 atmósferas

La suma de las presiones parciales del nitrógeno y del oxígeno es igual a la presión absoluta : 0.21 + 0.79 = 1 atmósfera.

Esta ley es de particular importancia cuando setrata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varíael recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación

Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de...