quimica

Enlaces químicos
Resumen: Se da el nombre enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos que forman una molécula o un ión. Una molécula es un conjunto de átomos que posse estabilidad suficiente como para poder identificarla como una unidad química independiente. Cuando dos átomos se aproximan, se ejercen entre sí varias fuerzas de carácter electrostático, algunas deellas tienden a unirlos y otras a separarlos. Siempre que dos átomos o iones están fuertemente ligados entre sí, se dice que existe un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Para poder que exista un enlace químico entre los átomos, se requiere que el estado energético del sistema, sea más bajo que el de los átomos reaccionantes. Sonlos electrones de la última capa, electrones externos o electrones de valencia los que propician la formación de un enlace, por lo que se denominan electrones enlazantes.
Palabras clave: Enlace químico, Molécula, Ión. Iónico, Covalente, Metálico.
chemical Bonds
ABSTRACT: The chemical bond name is given to the set of forces that holds together the atoms in a molecule or ion. A molecule is agroup of atoms that posse stable enough to identify it as a separate chemical unit. When two atoms approach, exercised together various forces of electrostatic nature, some of which tend to unite them and others to separate them. Whenever two atoms or ions are strongly bound to each other, it is said that there is a chemical bond between them. There are three general types of chemical bonds: ionic,covalent and metallic. In order that a chemical bond exists between atoms, it is required that the energy state of the system is lower than that of the reactant atoms. The electrons of the last layer, outer electrons or valence electrons which favor the formation of a bond, for what are called bonding electrons.
Keywords: Chemical Bonding, Molecule, Ion. Ionic, Covalent, Metallic.
I. Introducción:Los átomos de nuestro universo, generalmente no se encuentran solos, sino unidos a otros formando moléculas, o iones. Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. En cuanto a la unión delas moléculas o iones se encuentra la duda ¿Por que reaccionan los átomos de distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas adoptan?
II. Objetivo: investigar y estudiar los tipos de enlaces químicos que existen.

III. Metodología
III.I Clasificación de los enlaces químicos
Los enlacesquímicos pueden clasificarse en:
Enlace Iónico o electoralmente
Enlace covalente
Enlace metálico
Fuerzas intermoleculares:
1. Dispersión de London
2. Dipolo-dipolo
3. Puente de hidrogeno
4. Fuerzas electrostáticas de Vander Waals
La formación de un enlace químico, están implicados los electrones de los últimos subniveles, o electrones enlazastes, los que pueden estar:
Localizados más cercade un núcleo que de otro.
Situados exactamente entre ambos núcleos.
Deslocalizados y distribuidos uniformemente dentro de un conjunto de más de dos núcleos.
III.II Símbolos de los puntos de Lewis
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas .cuando se estudian los enlaces químicos se considera sombre todo los electrones devalencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el sistema de puntos de desarrollados por Lewis.
Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del electrón y un punto por casa electrón de valencia de un átomo del elemento.

La figura 1 indica los símbolos de punto de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. Obsérvese que, con excepción del...