quimica

33

2. Preparació de solucions

PRÀCTICA 2. PREPARACIÓ DE SOLUCIONS3

2
2.1

Objectiu

•

Expressar i calcular la concentració d’una solució: molaritat; normalitat (equivalent) i %

•Preparar una solució a partir del producte comercial

•

Preparar una solució diluïda a partir de la concentrada

•

Es prepararan dissolucions que es necessiten per a les pràctiques, quesón:

Solucions àcides

Solucions bàsiques

Solucions,

A partir de substàncies líquides

A partir de substàncies líquides

A partir de substàncies sòlides

HCl (*→ 2M; 1M; 0,1M)

NH3(*→0,5M; 0,1M)

NaOH (1M→ 0,1M)

CH3COOH (2M→ 0,1M)

Na2CO3 0,5M

H2SO4 (* → 0,1M; → 0,001M)

Fe(NO3)3 (III) (0,1M)
KI 0,5M
Cu(NO3)2 (II) 0,1M
Pb(NO3)2 (II) (0,5M; 0,1M)
Al(NO3)3 0,1MMg(NO3)2 (0,5M; 0,1M)
Zn(NO3)2 (0,5M; 0,1M)
CuSO4(II) 0,5M

*Partiu de la solució comercial (les dades són a l’etiqueta corresponent)

3

Temps total previst 2h [30’:60’:30’]
© Els autors, 2007 ©Edicions UPC 2007.

34

2.2

Fonaments de química per enginyers. Pràctiques

Material

Matrassos aforats de 100 cm3 i de 50 cm3, vas de precipitats de 100 cm3, pipeta, pera de succió,vareta
de vidre, espàtula, balances.

2.3

Productes4

Solucions àcides comercials

Solucions bàsiques comercials

Sòlids (puresa % )

HCl 35%

NH3 30%

NaOH (97%)

Àcid acètic glacialNa2CO3 anhidre (98%)

H2SO4 98%

Pb(NO3)2 ( 99%)
KI

(99.5%)

Cu(NO3)2 (99%)
Mg(NO3)2 (99%)
Pb(NO3)2 99%
Al(NO3)3 (98%)
Zn(NO3)2 (98%)
CuSO4 (99%)

2.4

Qüestions Prèvies

Abansde començar la pràctica, omple les taules següents, mostrant els càlculs que has fet

a. Solució a preparar (volum _ solució _ concentració) (100 mL, o bé, 50 mL)
b. Característiques de lasubstància de partida (sòlid, líquid, puresa, densitat, etc.)
c. Càlculs de la quantitat de solut necessària

4

Comproveu les pureses dels productes
© Els autors, 2007 © Edicions UPC 2007.

35...