Quimica


Práctica 9
Peso molecular de un líquido volátil (cloroformo)













Miércoles 15 de octubre del 2014
Objetivo
Determinar el peso molecular de un líquido volátil(cloroformo), aplicando la ecuación de los gases ideales.
Materiales
1 Tubo de ensaye de 13x100 mm 1 soporte universal
1 Probeta de vidrio de 25ml. 1 Pizeta
2 Buretas de 25 ml 1Perilla
1 Pinza para tubo de ensaye 1 Pipeta serológica de 10 ml
1 Pinza para bureta doble
1 Termómetro de -10 a 150 °C
1 Vasode precipitado de 100 ml
1 Vaso de precipitado de 500 ml
1 Chaqueta o manta térmica

Reactivos
10 cm de alambre de cobre delgado
5 cm de papel aluminio extra grueso
1 ml de cloroformo
50 ml demezcla azeotrópica (11.3% en peso H2O – 88.7% Metiletilcetona)

Procedimiento
1- Se tomó un tubo de ensayo mediano se limpió y se dejó secar, se sujetó con unas pinzas y se le virtió agua destiladadesde una bureta y llenamos un tubo de ensayo.
2- Se secó completamente el tubo de ensaye, se tapo con un papel aluminio y lo fijamos con un alambre de cobre delgado. Después se pesó.
3- Después depesarse se destapó el tubo de ensayo, y añadimos al tubo aproximadamente 1 ml de cloroformo, lo tapamos de nuevo con el papel aluminio y lo fijamos con el alambre de cobre. El maestro midió latemperatura del cloroformo en grados kelvin que dio 298.15°K
4- Se colocó el vaso de precipitado de 50 ml que contiene mezcla azeotrópica en la chaqueta térmica, cuando comenzó a hervir introducimos eltuvo de ensaye que contenía cloroformo donde previamente se le hizo un pequeño orificio en el papel aluminio para que saliera un poco del vapor.
5- Retiramos el tubo del calentamiento antes de que...