Quimica


UANL EIAO

Unidad de aprendizaje:
Química 1Introducción
Es este reporte explicaremos los resultados del experimentos Ensayos a la flama, daremos una explicación al porque al introduciral fuego el elemento se produce un color muy llamativo.
Cuando los átomos de un elemento se excitan, algunos de sus electrones "saltan" a niveles u orbitales superiores de los que caen rápidamente asu posición inicial emitiendo una radiación luminosa característica y visible.
Esta llama no es capaz de excitar a los electrones de un átomo llevándolos a todos los orbitales vacantes, sino quesolamente es capaz de originar saltos electrónicos entre orbitales cercanos, lo que hace que cada elemento emita un solo tipo de luz, pudiendo identificarse por ella. Estos tipos de luz tienen unacoloración característica y se ubican en la región visible del espectro luminoso.

















Efecto de la luz sobre los electrones de valencia.
Heinrich Hertz establece básicamenteque electrones de una superficie metálica pueden escapar de ella si adquieren la energía suficiente suministrada por luz de longitud de onda lo suficientemente corta. Hallwachs y Lenard estudiarontambién este efecto años después.
Posteriormente Einstein le dio el significado correcto en 1905, en el que dice que un haz de luz se compone de paquetes de energía llamados cuantos de luz o fotones.Cuando el fotón choca contra un electrón en la superficie de un metal, el fotón l e puede transmitir energía al electrón, con la cual podría este escapar de la superficie del metal.
¿Qué es unespectro de emisión?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le...