quimica

Cuestionario:

1. Balancear en medio ácido las siguientes ecuaciones, indicándolas semirreacciones de óxido–reducción. Así mismo, indicar el agente oxidante y el agente reductor.




2.¿Cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácido de la acidez estomacal y qué tipo de reacción es?



HCl(ac)    +    NaHCO3(s)    →    NaCl(ac)   +   H2O(l)   +  CO2(g)


UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
















3. Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd(NO3)2 y una de Na2S. Determine la identidad del precipitado. Quéiones permanecen en disolución?
Escriba la ecuación iónica neta de la reacción.


4. Determinar el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las siguientes sustancias siguientes:a) S en SO3; b) C en COCl2 ; c) Mn en MnO41– ; d) Br en HBrO; e) As en As4 ; f) O en K2O2


¿Qué es un indicador ácido-base, dar un ejemplo, mencionando el cambio de color correspondiente al pHrespectivo.

Sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia seencuentre diluida. Supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la baseconjugada correspondiente ln^-
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida Fórmula básica
(Amarilla) (Azul)



Graficar en papel milimetrado o en Excel for Windows, pH vsVNaOH en mL y determinar el punto de equivalencia.




Graficar en papel milimetrado o en Excel for Windows, (∆pH /∆V) vs V NaOH en mL y determinar el punto de equivalencia.




Graficar enpapel milimetrado (∆^2pH /∆V^2) vs VNaOH en mL y determinar el punto de equivalencia.




Explicar cómo se logra el mantenimiento del pH de la sangre humana. ¿Qué buffers intervienen?
El...