quimica

Universidad Tecnológica de México



Química analítica I
Preparación y estandarización de soluciones ácidas y básicas







Práctica 2


Materia de especialidad: Ingeniería Química






Este material es de uso opcional




Práctica 2. Preparación y

estandarización de soluciones ácidas y básicas

Datos de la práctica

Elaboración: . . . . . . . . .Alumno: . . . . . . . . . . . . Recepción: . . . . . . . . . . Calificación: . . . . . . . . . .




Objetivos:

• Describir los métodos de preparación y características de una solución estándar.
• Identificar las diferentes formas que existen para expresar la concentración de una solución.
• Calcular concentraciones de soluciones, utilizando las diferentes unidades que paraello existen.



Normas de seguridad:


• No tener contacto directo (con piel, ojos o vías respiratorias) con ninguno de los reactivos empleados en esta práctica.
• Cuando se pesen o midan reactivos, tener cuidado de no derramarlos, en caso contrario limpiarlos de inmediato.
• Extraer los reactivos de los frascos con espátulas y pipetas perfectamente limpias y no devolver a los contenedoreslos reactivos no utilizados.
• Al provocar reacciones de combustión, asegurarse de que el material no apunte hacia ningún compañero.
• Al utilizar pipetas, hacer uso de propipetas; jamás succionar con la boca.
• Cuando la sesión experimental haya finalizado, el alumno deberá limpiar su lugar de trabajo y cerciorarse de que las llaves del gas y del agua queden cerradas.
• Antes desalir del laboratorio, el alumno deberá lavarse las manos.



Equipo de seguridad:


• Bata.
• Lentes de seguridad.

Este equipo es indispensable para realizar la práctica.






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Investigación previa:

Resuelve y explica cada una de las siguientes preguntas. Es un prerrequisito que debe ser entregado antes de realizarse la práctica.

1. ¿Quées un patrón primario y uno secundario?
2. ¿Cuáles son los patrones primarios más usados y sus propiedades?
3. ¿Cómo preparas 50 ml de una solución de carbonato de sodio 1.0 N y una de ftalato ácido de potasio 1.0 N?
4. ¿En qué consiste una valoración y cuál es su utilidad?
5. ¿Qué es un indicador ácido-base?
6. ¿Cuáles son los indicadores adecuados para esta práctica y por qué?Equipo:

• Una Balanza analítica.



Material:

• Una bureta de 50 ml.
• 2 vasos de precipitados de 50 ml.
• 3 matraces Erlenmeyer de 250 ml.
• 3 matraces Erlenmeyer de 125 ml.
• 2 vidrios de reloj.
• Una espátula.
• Una propipeta o perilla de hule para pipeta.
• Un soporte universal.
• Una pinza para bureta.
• Una pizeta con agua destilada.
• Piezas de papel encerado.
• 4goteros.



Sustancias:

• Ácido clorhídrico, HCl 0.1 N, 1000 ml (el que preparaste en la práctica 1).
• Hidróxido de sodio, NaOH 0.1 N, 1000 ml (el que preparaste en la práctica 1).
• Carbonato de sodio puro, grado analítico, 10 g.
• Ftalato ácido de potasio, grado analítico, 10 g.
• Anaranjado de metilo, grado analítico.
• Fenolftaleína.
• Agua destilada, la suficiente para el desarrollode la práctica

Nota: Las cantidades de las sustancias para la práctica deben de ser pesadas o medidas por los estudiantes, de no hacerlo correctamente la práctica puede salir mal.






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Introducción

Un caso importante en la caracterización de sustancias ocurre cuando éstas se presentan en forma de solución. Elproceso de adición de volúmenes de una disolución conocida a otra desconocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido, disolución valorante (preparada a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente), se coloca
en una bureta; la disolución desconocida (analito) se vierte en un matraz Erlenmeyer. La...