Quimica

Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.

Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:

Atemperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
Poseen altos puntos de fusión.
En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado defusión (si no se descomponen), sí la conducen.
Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
Loscompuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedadesdiferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (clorurode galio). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y seconvertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en suúltima capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos deelementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierdeelectrones y el del no metal los gane.
Otros ejemplos:KCl (cloruro de potasio), CaCl (cloruro de calcio). Formas: == Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estadosólido debido a la...