quimica



Introducción.

La configuración electrónica indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear. A lo largo del tiempo han surgido diferentes teorías que van evolucionandogracias a los descubrimientos de los científicos.
Los números cuánticos asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
Con este documento se describirá la configuraciónelectrónica, la evolución de las teorías, los modelos atómicos, el modelo cuántico y los números cuánticos.










La evolución de las teorías y modelos atómicos
.En1794, John Dalton elaboró el primer modelo atómico con bases científicas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles,aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos dedistintos elementos. En 1897, Joseph John Thomson descubrió la existencia de los electrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas).

. Pocos años después, fue publicado eltrabajo sobre la teoría atómica de Niels Bohr. En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que las órbitas de los electrones pueden cambiar hacia otrasórbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz. Bohr colaboró en la creación de la primera bomba atómica y fue el primero en preocuparse por el controlde la energía nuclear y por el desarrollo de aplicaciones pacíficas de la teoría atómica.

. El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomopropuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer...