Quimica

UNIDAD Nº 4

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUIMICOS

4.1 INTRODUCCION
Elementos y símbolos: Recordemos brevemente que toda la materia esta formada por unas sustancias simples (que en la química clásica se suponen no se pueden dividir o separar en otras más sencillas y cuya partícula ultima es el átomo) o por elementos, de los cuales se conocen 106 actualmente. Con estos, libres ocombinados, se obtienen la gran variedad de sustancias que hay en la naturaleza. Cada elemento viene caracterizado por su número atómico (Z) igual al número de protones del núcleo de sus átomos.

Compuestos: Los compuestos están formados por más de un elemento y su partícula elemental es la molécula. Esta se representa mediante formulas: a) Formula empírica, que indica la clase de de átomos y laproporción en que se encuentran; b) Formula molecular, además de la clase de átomos indica el número de cada clase. Así, la molécula de dióxido de carbono, CO2, está formada por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

Elementos moleculares: Los gases elementales: hidrogeno, nitrógeno, oxigeno, fluor, cloro ( y también el bromo y el yodo, a pesar de ser líquido y sólido respectivamente), presentanla molécula biatómica y, así, se representan mediante las formulas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2.
Los gases nobles: helio, neon, argon, kripton, xenon y radon; son monoatómicos y se representan solamente por su símbolo, al igual que los restantes elementos sólidos y líquidos.



4.2 VALENCIA, ELECTRONEGATIVIDAD Y ESTADO DE OXIDACIÓN.

La valencia de un elemento en una combinación binaria esel número de átomos de hidrogeno que se combina con un átomo del elemento en cuestión. El oxígeno es divalente en la mayoría de sus compuestos y, como se combina con casi todos los elementos, esto permite determinar sus valencias, bastantes elementos pueden formar más de un oxido, lo que indica que pueden adoptar distintas valencias. Se puede definir valencia como la capacidad de combinarse unosátomos con otros para formar  compuestos. Se representa por un número.

Electronegatividad es la mayor o menor atracción de un elemento respecto del par de electrones compartido en un enlace covalente. Los elementos electronegativos tienden a atraer hacia si el par de electrones. La diferente electronegatividad de los


elementos unidos mediante un enlace covalente determina que a estos se lesasigne carga positiva o negativa, que se llama carga formal.
En los compuestos iónicos los elementos presentan cargas reales, y su estado de oxidación es igual a su carga positiva o negativa.

Se llama estado de oxidación de un elemento en un compuesto a la valencia que tiene en este compuesto con el signo que le corresponde.



4.3 Clasificación general de los compuestos inorgánicos


Apesar del gran número de compuestos que se conocen, se los puede agrupar en familias teniendo en cuenta la similitud de su composición y sus propiedades generales. Las principales combinaciones químicas son las siguientes:
metálicos )(básicos)
elemento + oxígeno óxidos
no metálicos
(ácidos)
Compuestos metálicos hidruros
binarios elemento + hidrógeno
no metálicos hidrácido


metal + no metal sal binariametal-oxígeno-hidrógeno hidróxidos

Compuestos hidrógeno-no metal-oxígeno oxoácidos
ternarios
metal-no metal-oxígeno oxosales

ión amonio + no metal sales de amonio




sales ácidas de oxosales

Compuestos

cuaternarios
sales básicas de oxosales






4.4 Combinaciones binarias del hidrogeno

1.- Hidrácidos: Son combinaciones del hidrogeno con un no...