Quimica
Páginas: 4 (858 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2012
La teoría atómica comenzó en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría. Los químicos de la época creían que lasunidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos
Modelo atómico de Dalton.
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX,en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos.
El primero fue la ley de conservación de lamasa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
Elsegundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones demasa definidas y características del compuesto.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material,hizo que su tabla fuese muy poco precisa.
Ya en 1784, el botánico escocés Robert Brown, había observado que las partículas de polvo que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razónaparente. En 1905, Albert Einstein tenía la teoría de que este movimiento browniano lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemáticohipotético para describirlo. El físico francés Jean Perrin demostró experimentalmente este modelo en 1911, proporcionando además la validación a la teoría de partículas (y por extensión, a la teoríaatómica).
Descubrimiento de las partículas subatómicas
Artículo principal: Modelo atómico de Thomson.
Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J...
Modelo atómico de Dalton.
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX,en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos.
El primero fue la ley de conservación de lamasa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
Elsegundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones demasa definidas y características del compuesto.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material,hizo que su tabla fuese muy poco precisa.
Ya en 1784, el botánico escocés Robert Brown, había observado que las partículas de polvo que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razónaparente. En 1905, Albert Einstein tenía la teoría de que este movimiento browniano lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemáticohipotético para describirlo. El físico francés Jean Perrin demostró experimentalmente este modelo en 1911, proporcionando además la validación a la teoría de partículas (y por extensión, a la teoríaatómica).
Descubrimiento de las partículas subatómicas
Artículo principal: Modelo atómico de Thomson.
Hasta 1897, se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J...
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