Quimica

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA: QUÍMICA INORGÁNICA.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA; CONCEPTOS FUNDAMENTALES: HOMOGÉNEA.............. MEZCLA HETEROGÉNEA............ MATERIA ELEMENTOS...... SUSTANCIA PURA COMPUESTOS.... Agua, dióxido de carbono Hierro, oxígeno, hidrógeno Niebla, espuma, humo Aire, vino, agua salada

A continuación nos centraremos únicamente sobre las sustancias puras.

Elementoquímico. Es toda sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples. En
la actualidad se conocen 110 elementos químicos distintos y se designan mediante una o dos letras que constituyen su símbolo. H, C, O, N, F, P, S, Cl, Ca, Fe, Cu, ...

Sustancias simples. Son las constituidas por una sola clase de átomos. Así pues las moléculas
están formadas por átomos idénticos. (P4, S8, O3 (ozono),......). En general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas: H2, O2, N2, F2, Cl2, "Br2, I2" Otras sustancias simples forman redes de un gran número de átomos. Esto se da en los metales y otras sustancias como el grafito, diamante, silicio, etc. Se representan por el símbolo del elemento. Al, Fe, C (grafito), C (diamante) Los gases inertes (gases nobles) sonmonoatómicos y se representan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Compuesto químico. Es toda sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en
proporciones fijas. Agua H2O Dióxido de carbono CO2 Ácido sulfúrico H2SO4

Se representan mediante fórmulas que indican los elementos que componen el compuesto y el número de átomos de cada uno.

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Normas prácticassobre formulación. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical más electropositivo (metal o grupo que actúe como tal, es decir, el elemento más a la izquierda en la tabla periódica), y a continuación el elemento mas electronegativo (más a la derecha en la tabla). NaCl, CaCO3 HCl Por otro lado se escribe a la derecha el elemento que se nombra en primer lugar. hidruro depotasio KH cloruro de sodio NaCl Se piensa en las respectivas valencias con que actúan los elementos o los grupos de elementos (radicales). !De ahí que el conocimiento de las valencias sea fundamental!. Después se intercambian las valencias; simplificándolas si se puede. Al (3) O(-2) .......... Al2O3 N (4) O(-2) .......... N2O4 -------> NO2

COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO.ÓXIDOS
Oxígeno + Elemento Oxígeno valencia (-2), (metal o no metal)

E2Ov

Elemento valencia positiva. (v)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC) Se nombran con la palabra genérica óxido precedida de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,... etc; según el número de oxígeno que existan e indicando de la misma forma la proporción del segundo elemento. Para formularlos, seescribe el elemento seguido del oxígeno y teniendo en cuenta los prefijos. Ej: -Dióxido de carbono.... CO2 NOMBRAR (escribir el nombre). Li2O..... N2O5..... CO........ MgO..... PbO2..... SiO2......

A1.- FORMULAR (escribir la fórmula). trióxido de azufre.... monóxido de dicloro.... pentaóxido de difósforo.... trióxido de dihierro.......... monóxido de diplata......... monóxido dehierro..........

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NOMENCLATURA DE STOCK La valencia del elemento que acompaña al oxígeno se indica con n1 romanos entre paréntesis. Si el elemento presenta una sola valencia, no se indica. Para formularlos, se escribe el elemento seguido del oxígeno y se intercambian las valencias, si es posible se simplifica. Ej: CO2 óxido de carbono (IV) NOMBRAR. Ag2O.... (1) Ni2O3.... Br2O5.... (2) SO2.......CoO...... I2O3.......

A2.- FORMULAR. óxido de cobre (II)..... óxido de hierro (III)... óxido de calcio.......... óxido de níquel (II)..... óxido de nitrógeno (V) óxido de cloro (VII).....

(1) El "2" viene del oxígeno y el "3" viene del niquel; por tanto, la valencia del Ni es 3. (2) La valencia del oxígeno hay que buscarla junto al azufre, como hay un "1", es que se ha SO2. simplificado. Por...