quimica

TEMA 1: TEORÍA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA.
1. PROPIEDADES ATÓMICAS Y TABLA PERIÓDICA.
Dependen de la configuración electrónica, y sobre todo de los electrones más externos.
Volumen atómico.
Elvolumen de un átomo es el espacio de su corteza electrónica, pero como esta no está del todo definida, se supone convencionalmente que es una esfera determinada por su radio.
-Radio atómico: aumentahacia abajo e izqda. (aunque haya más electrones también hay más protones que los atraen con mayor fuerza reduciendo el volumen)
-Radio iónico: según el tipo de ión ocurrirán distintos sucesos:-Anión: gana un electrón por lo que su carga neta es negativa, más grande.
-Catión: pierde un electrón, por lo que su carga neta es positiva, más pequeño.
Energía de ionización:
Energía mínima quehay que aportar a un átomo neutro en estado fundamental y gaseoso para arrancarle un electrón.
Existen tantas energías de ionización como electrones se quieran arrancar. La segunda siempre es mayorque la primera puesto que ya se ha formado un catión, menos en algunos casos que tenemos un elemento con una configuración muy estable.
Aumenta hacia arriba y derecha en la tabla (se atiende alradio atómico, ya que hacia la derecha los radios son menores y los electrones están más cerca del núcleo, por lo que será más difícil arrancarlos)
Afinidad electrónica:
Desprendimiento (cloro) oabsorción (berilio) de energía que se produce cuando un átomo aislado gana un electrón.
Es inversa a la energía de ionización (cuanto mayor sea la energía desprendida cuando un átomo gana un electrón,mayor será la energía necesaria para arrancarle un electrón).
Aumenta hacia arriba y dcha.
Electronegatividad:
Capacidad de los átomos de ciertos elementos de atraer hacia sí los pares de electronescompartidos con otros elementos.
Es una magnitud relativa y sólo tiene sentido durante la comparación de este parámetro entre dos átomos de diferentes elementos.
Los elementos son valor alto de...