quimica

RELATO HISTORICO SOBRE LA FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

FORMULA EMPIRICA

Hace muchos años atrás unos grandes químicos plantearon quela fórmula empírica indica cuales elementos están presentes yla relación mínima que mantenían, en número entero, entre sus átomos; pero no necesariamente indica el número real de átomos en unamoléculadeterminada.
Otros científicos corroboraban diciendo que esla fórmula más sencilla para un compuesto
Luego de años un buen hombre confirmo que en una fórmula empírica los subíndices se reducen a la razón de números enteros más sencilla.

FORMULA MOLECULARPor el año de 1781 Hermann Emil Fischer indago en la fórmula molecular indicando el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.
Yfundamento que la fórmula molecular son fórmulas verdaderas de las moléculas--Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
Desde ese entonces las personas trabajan felicescon estas fórmulas.

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR
La fórmula empírica indica cuales elementosestán presentes y la relación mínima, en númeroentero, entre sus átomos; pero no necesariamenteindica elnúmero real de átomos en una moléculadeterminada.--Es la fórmula más sencilla para un compuesto--En una fórmula empírica los subíndices sereducen a la razón de números enteros mássencilla.Ejemplo:H2O2  Peróxido de HidrogenoRelación entre los átomos de H y los de O es:2:2 o 1:1La fórmula empírica del Peróxido de Hidrogeno es:HOFórmulaMolecular
Ejemplo:N2H4 Hidracina Relación entre los átomosde N y los de H es:1:2La fórmula empírica del compuesto Hidracina es:NH2FórmulaMolecular
Ejemplo: CH2O es la fórmula empírica de los siguientescompuestos: C2H4O2  Acido AcéticoCH2O FormaldehidoC6H12O6  GlucosaTodos tienen la misma fórmulaempírica: CH2OGeneralmente las fórmulas empíricas no nos danmucha información sobre un compuesto.
La fórmula molecular indica el número exacto deátomos de...