quimica

Ivan López Cardona
JeanCarlos Rodriguez
Brayan Arias
Gonzalo Azuara
Pedro Sandoval
Ernesto flores





1.EL COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES DE VALENCIA. Los electrones que se encuentranen los mayores niveles de energía de determinado átomo son llamados electrones de valencia. Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, yaque tienen  facilidad.
2.
Enlace metálico: entre elementos muy electropositivos (metales). Forma redes cristalinas 

Enlace covalente: entre elementos electronegativos, pero que no haya muchadiferencia de electronegatividad (no metales). Puede formar redes cristalinas (diamante, silicio), o moléculas (más frecuente) 

Enlace iónico: se puede considerar un caso especial del covalente: seproduce cuando las diferencias de electronegatividad son tan grandes, que en vez de compartir electrones, los ganan o pierden para ser más estables (entre metales y no metales; ej, NaCl, CsCl). 
3.La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 Tambiéndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor esel elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue LinusPauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de...