quimica

Taller de Estequiometria
Química general
Docente: Cristhian Alberto Morinelly V.
1. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la elaboración de los
vinos, en el que laglucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6

 2C2H5OH + 2CO2

Si se comienza con 500.4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en
gramos y en litros, que se obtendrápor medio de este proceso? (Densidad del etanol =
0.789 g/mL.)

2. El pasó final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de
cromo (III) con silicio a alta temperatura:
2Cr2O3 (s) + 3 Si (s)  4 Cr (s) + 3 SiO2 (s)
a) ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr 2O3?
b) ¿Cuántos moles de cromo metálico se forman?

3. Considere la reacción
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá
primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?

4. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en lamanufactura de los freones (los cuales
destruyen el ozono de la estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se
prepara a partir de la reacción
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2HF
En un proceso, setratan 6.00 kg de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 kg de
HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF.
%𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 =

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑥 100
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜

5. Lanitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se
puede representar mediante
4C3H5N3O9

6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchosproductos gaseosos. La rapidez
de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión.
a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00× 10 2 g de
nitroglicerina?
b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de
O2 producida fue de 6.55 g.

6. Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que...