Quimica

Propiedades del grupo del níquel, paladio y platino.

* Grupo del níquel: este grupo se caracteriza por presentar 10 electrones de valencia; 2 electrones s en su última capa y 8 electrones d de la última capa. Este grupo está representado por el níquel, paladio y el platino.
* Principal estado de oxidación del níquel:
El níquel presenta predominantemente el estado de oxidación +2. Esestable a temperatura ambiente.es ferromagnético tiene elevada densidad y alto punto de fusión y ebullición.
Reacciones principales del niquel. (Tipos particulares)

Tipos de compuestos que forma el niquel.

Compuestos del níquel (II)
1) El ion hexaacuoniquel(II) tiene un color verde pálido y las adición de amoniaco produce el ion azul hexaaminoniquel(II) según la siguiente reacción:¡Ni(OH2)!2+ (ac) + 6 NH3(ac) ___________ !Ni(NH3 )6!2+ (ac) + 6 H2O (l)

2) El hidróxido de niquel (II) se puede precipitar como solido verde gelatinoso añadiendo una solución de hidróxido de sodio a una solución de una sal de níquel(II) según la siguiente reacción:

Ni2+ (ac)+ 2 OH- (ac) ______________ Ni(OH)2 (s)

3) Los únicos complejos comunes que tienen una geometríatetraédrica son los halogenuros como el ion tetracloronicolato(II) acuoso según se demuestra en la siguiente reaccion:

¡Ni (OH)6!2+ (ac) + 4 Cl- (ac) -------_______ !NiCl4!2- (ac) + 6 H2O (l)

4) El níquel forma unos cuantos complejos cuadrados, uno de ellos es el ion amarillo tetracianonicolato(II), Ni(CN)4!2- y otro es el bis(dimetilglioximato)niquel(II), ¡Ni(C4N2O2H7)2 , que precipitacomo solido rojo cuando se añade dimetilglioxina a una solución de una sal de níquel que se has ha hecho apenas alcalina. La formación de este complejo rojo característica se usa como prueba para los iones níquel (II). Siendo la dimetilglioxina un ligante bidentado, la podemos abreviar como DMGH, y escribimos la ecuación de su formación de la siguiente manera:

Ni2+ (ac) + 2 DMGBH (ac) + 2 OH-(ac) _____________ Ni(DMG)2 (s) + 2 H2O (l)

5) Existen unos cuantos complejos tetraédricos de niquel(II), estos se forman con ligantes grandes, con carga negativa y campo débil. Al ser grandes y tener carga negativa, estos complejos tienen una repulsión electrostática considerable entre ligantes vecinos, y es por ello que se refieren cuatro ligantes en vez de seis.de esta manera, los ionestetrahalogenonicolato(II), ¡NiX4!2+ , donde X es un halógeno. Aun así, para cristalizar el ion tetraédrico es necesario usar un catión grande; de lo contrario, el ion níquel adquirirá otros ligantes (como moléculas de agua) para alcanzar un entorno octaédrico.

APLICACIONES

* Se emplea en aleaciones, colorantes y recubrimientos.
* Se emplea en la fabricación de acero inoxidableaustenitico.
* Baterías recargables.
* Catálisis.
* Acuñación de moneda
* Alnico, aleación para imanes.
* Las aleaciones níquel – cobre se usan para motores marinos y en las industrias químicas por ser resistentes a la corrosión.
* Crisoles de laboratorios químicos.
* Níquel Raney: es un catalizador de la hidrogenación de aceites vegetales.
* En la acuñación demonedas

IMPACTO EN EL SISTEMA AMBIENTAL
Los alimentos naturalmente contienen pequeñas cantidades de níquel. En el caso del chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades
Es conocido que las plantas acumulan níquel y como resultado la toma de níquel de los vegetales será eminente. Los fumadores tiene un alto grado de exposición al níquel a través de sus pulmones.
Los humanospueden ser expuestos al níquel al respirar el aire, beber agua, comer o fumar cigarrillos. Además el contacto de la piel con suelo contaminado por níquel o agua puede también resultar en la exposición al níquel. En pequeñas cantidades el níquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso para la salud humana.
Altas cantidades de níquel ingeridas tienen...