quimica
Páginas: 11 (2734 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2014
PARCIAL DE QUIMICA GENERAL
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro desodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcialde cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
PARCIAL DE QUIMICA GENERAL
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro seprepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en unrecipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
PARCIAL DE QUIMICA GENERAL
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presionesparciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro desodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
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1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a)La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen decada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?PARCIAL DE QUIMICA GENERAL
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y...
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro desodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcialde cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
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1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro seprepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en unrecipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
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1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presionesparciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen de cada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro desodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?
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1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0 litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a)La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y el cloro se recogen separados al 8 atm y 20ºC, ¿Qué volumen decada uno puede obtenerse a partir de 1,5 Kg de cloruro de sodio del 90% de riqueza?
C) Si se recogieran ambos gases en un recipiente de 15 litros a 25ºC, ¿Cuales serían la presión parcial de cada gas en ese recipiente y cual sería la presión total?PARCIAL DE QUIMICA GENERAL
1. Hemos recogido una muestra de gas de un pozo negro hemos comprobado que, a 1 atm y 25°C, esta formada por 4.0litros de N2, 5.0 litros de CH4 y 11.0 litros de CO2. Calcular: a) La masa de cada uno. b) Sus fracciones molares y sus presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2 atm.
2. El cloro se prepara por electrólisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio, obteniéndose hidróxido de sodio, hidrógeno gaseoso y cloro gaseoso.
A) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
B) Si el hidrógeno y...
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