quimica



Química

Competencias Genéricas
4.­­escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de códigos y herramientas apropiados
5. desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidosActividad de aprendizaje
Resumen
Aplicaciones tecnológicas de la emisión radiactiva de los átomos
Los diferentes isotopos de un elemento tienen tienen las mismas propiedades químicas. El trazado isotópico ha permitido estudiar así, sin perturbarlo, el funcionamiento de todo lo que tiene vida: de la célula al organismo entero. En biología numerosos adelantados realizados en el transcursode la segunda mitad del siglo xx están vinculados a la utilización de la radioactividad. Los isotopos radioactivos se utilizan en la medicina nuclear, principalmente en la generación de imágenes médicas, para estudiar el modo de acción de los medicamentos.
Las radiaciones ionizantes pueden destruir preferentemente las células tumorales y constituyen un tratamiento eficaz contra el cáncer, laradioterapia. La irradiación es un medio privilegiado para destruir en frio los microorganismos (hongos, bacterias y virus). Por esta razón, tiene numerosas aplicaciones para la esterilización de los objetos, especialmente para el material médico-quirúrgico. La irradiación también provoca, en determinadas condiciones, reacciones químicas que permiten la elaboración de materiales más ligeros y másresistentes, como aislantes, cables eléctricos, envolventes termoretractable, prótesis, etc.
La introducción de un radioelemento en un circuito permite seguir los desplazamientos de un fluido y, de este modo, detectar fugas en las presas y canalizaciones subterráneas.
Las baterías electrónicas que se montan en los satélites artificiales y sondas espaciales para su alimentación energética funcionangracias a pequeñas fuentes radioactivas con plutonio 239, cobalto 60 o estroncio 90.
Como toda clase de actividad humana, el uso de isotopos radioactivos genera residuos; aunque su actividad disminuye naturalmente en el tiempo, más o menos rápidamente en función de su periodo, en este caso no sabemos aún destruirlos manejarlos adecuadamente.

Actividad de adquisición y organización delconocimiento

PARTE 1 DESARROLLO DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
2) contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J Thompson al conocimiento de las partículas subatómicas?
Sabía que las partículas tenían carga negativa debido a que pudo mostrar que eran repelidas por la parte negativa de un campo eléctrico, concluyó que todos los tipos de átomos deben contener estaspartículas negativas, a las cuáles se les llama ahora electrones.
b) ¿En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford? 
Que gracias a todas las conclusiones que tuvo pudo deducir un átomo nuclear ósea un átomo con un centro denso con carga positiva (núcleo) en el cual se mueven pequeños electrones en un espacio que estaría vacio,con esto también concluyo que elnúcleo debe tener carga positiva (protones) y debe ser pequeño y denso.
4- Cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezclas de isótopos con sus aplicaciones.
Tritio: Es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrogeno responsable del holocausto en Hiroshima y Nagasaki.
Carbono: Es muy usado en la arqueología para determinar la edadde los fósiles orgánicos.
Uranio: Se usa en las centrales nucleares y en las bombas atómicas.
Nitrógeno: Se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética.
Fósforo: Emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.

5- Para reforzar tu aprendizaje responde en tu libreta de apuntes las preguntas relacionadas...