quimica
Páginas: 3 (559 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2014
Cuestionario
1) Enumere las posibles causas de error que a su juicio puedan producirse.
2) ¿Qué entiende por Solución?
3) Definir: Solución saturada, no saturada, sobresaturada, concentraday diluida.
4) En el grafico confeccionado en papel milimetrado señale, para una temperatura dada: a) un punto correspondiente a una solución saturada; b) otro que correspondiente a unasolución no saturada; c) un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.
5) Explique cómo se consigue obtener una solución sobresaturada, partiendo de la solución saturada a una temperaturadada.
6) ¿Cómo varia generalmente la solubilidad de solutos sólidos en agua, respecto de la temperatura?
7) Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generalmentemencionados en el punto 6.
8) ¿Cómo varia la solubilidad de un soluto gaseoso con la temperatura y presión? Citar ejemplos.
9) Una solución acuosa de 30gr AgNO3 en 100gr de solución tiene unadensidad de 1,32gr/cm³.
Expresar la concentración en:
a) gr de sal /100gr de Agua
b) gr de sal / L de solución
c) gr de sal / dm³ de Agua
d) Molaridad
10) Se quiere preparar una solución de NaCl enagua de manera que la concentración sea de 15gr de Sal / 100 gr de Agua. Se dispone de 50gr de Sal. ¿Qué cantidad de solución se puede preparar? ¿Cuánta agua se precisa?
11) La solubilidad del KClO₃en Agua a 80°C es de 38,5gr / 100gr de Agua, y a 20°C es de 7,4gr / 100gr de Agua. Calcular cuanta sal se precipita al enfriar 1Kg de solución que está saturada, desde 80°C hasta llegar a 20°C.Respuestas
1) Para empezar, la medición de la temperatura, la medición que tomamos como referencia cuando “creemos que se formaron los primeros cristales”, en nuestro caso tomamos latemperatura cuando ya había una cantidad abundante de cristales.
También puede haber errores en la medición del volumen del agua.
2) Es una mezcla homogénea de sustancias puras, no se puede distinguir...
1) Enumere las posibles causas de error que a su juicio puedan producirse.
2) ¿Qué entiende por Solución?
3) Definir: Solución saturada, no saturada, sobresaturada, concentraday diluida.
4) En el grafico confeccionado en papel milimetrado señale, para una temperatura dada: a) un punto correspondiente a una solución saturada; b) otro que correspondiente a unasolución no saturada; c) un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.
5) Explique cómo se consigue obtener una solución sobresaturada, partiendo de la solución saturada a una temperaturadada.
6) ¿Cómo varia generalmente la solubilidad de solutos sólidos en agua, respecto de la temperatura?
7) Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generalmentemencionados en el punto 6.
8) ¿Cómo varia la solubilidad de un soluto gaseoso con la temperatura y presión? Citar ejemplos.
9) Una solución acuosa de 30gr AgNO3 en 100gr de solución tiene unadensidad de 1,32gr/cm³.
Expresar la concentración en:
a) gr de sal /100gr de Agua
b) gr de sal / L de solución
c) gr de sal / dm³ de Agua
d) Molaridad
10) Se quiere preparar una solución de NaCl enagua de manera que la concentración sea de 15gr de Sal / 100 gr de Agua. Se dispone de 50gr de Sal. ¿Qué cantidad de solución se puede preparar? ¿Cuánta agua se precisa?
11) La solubilidad del KClO₃en Agua a 80°C es de 38,5gr / 100gr de Agua, y a 20°C es de 7,4gr / 100gr de Agua. Calcular cuanta sal se precipita al enfriar 1Kg de solución que está saturada, desde 80°C hasta llegar a 20°C.Respuestas
1) Para empezar, la medición de la temperatura, la medición que tomamos como referencia cuando “creemos que se formaron los primeros cristales”, en nuestro caso tomamos latemperatura cuando ya había una cantidad abundante de cristales.
También puede haber errores en la medición del volumen del agua.
2) Es una mezcla homogénea de sustancias puras, no se puede distinguir...
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