Quimica

Nombre del curso: Estequiometría

Módulo: Transformaciones de la materia.
Actividad: Tarea individual 4.

Fecha: 25 de Sep. del 2009
Bibliografía: http://html.rincondelvago.com/carbon_4.htmlhttp://www.monografias.com/trabajos67/calentamiento-global/calentamiento-global2.shtml
http://www.monografias.com/trabajos39/ecuaciones-quimicas/ecuaciones-quimicas.shtmlhttp://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070329152430AAOizsL

Ejercicios a resolver:
1. Completa la siguiente tabla, clasificando los diferentes tipos de reacciones. Justifica tu respuesta.

2. Investiga en tulibro de texto una reacción química de las siguientes clasificaciones: descomposición, exotérmica y sustitución simple.
3. Investiga sobre la reacción de combustión que tiene como producto principal eldióxido de carbono CO2, responsable de contribuir al calentamiento global.

Procedimientos:
1.Descargue la actividad.
2.Llene la tabla de acuerdo al tipo de reacción que es cada ecuaciónindicada.
3.Busque la información en google.
4.Busque la información en google.

Resultados:
1. a) Sustitución doble. Porqué los dos compuestos intercambian compañero.
b) Descomposición. Porqué elcompuesto se separa en sustancias simples.
c) Neutralización. Porqué se esta formando agua y una sal.
d) Sustitución doble. Porque intercambian compañeros.
e) Sustitución doble.Intercambian pareja. .

2. Ejemplo de descomposición:
• Descomposición de un compuesto para dar sus elementos: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
• Descomposición de un hidróxido: Ni(OH)2NiO(s)+H2O(l)
•Descomposición de un ácido: H2SO4H2O(l)+SO3(aq)
• Descomposición de una sal: 3Al2(CO3)3Al2O3+3CO2
• 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

Ejemplo de exotérmica:
a. La formación de hidróxido de sodio, a partir de sodiopuro.
Na + H2O = NAOH.

b. La hidratación de la cal u oxido de calcio, pasando a hidróxido de calcio.

CAO + H2O = CA (OH)2.

3. Neutralización de hidróxido de sodio con acido clorhídrico....