Quimica

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE TABASCO

MATERIA:
PRINCIPIOS BASICOS DE QUIMICA
EQUIPO:
3
ACTIVIDAD:
PRACTICA DE LABORATORIO 8 “CONSERVACION DE LA MATERIA” 05/11/2012
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
CRUZGARCIA MARIA DE LOS ANGELES
DE LA CRUZ HERNANDEZ ABRAHAM
GALLEGOS JIMENEZ VERONICA GUADALUPE
RUEDA RAMIREZ JUANA
TOSCA HERNANDEZ IVAN EDUARDO

ESPECIALIDAD:
TSU ING. AMBIENTAL
CUATRIMESTRE YGRUPO:
1°B

INTRODUCCION
En esta práctica de laboratorio veremos lo que son la ley de la conservación de la materia La cantidad de materia que se mide por su peso; como el peso permanece constantedurante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.
Ley de Lavoisier o de conservación de la masa. En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que lamasa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción
OBJETIVO
* El alumno comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia.•Observar como al final del procedimiento, se obtendrá la misma cantidad de productos que de reactivos, comprobando así, la ley de la conservación de la materia.
•Reaccionar diversos compuestos paraobservar las transformaciones sucesivas del cobre.

MATERIALES:
1) 2 Vidrio de Reloj
2) Vaso de P.P
3) Balanza
4) 2 de Patulas
5) 1 Probeta

PROCEDIMIENTO:
1.- Pesar 1g de NaClen el vidrio de reloj
2.- Agregar 10ml de agua al vaso de P.P
3.- Agregar en NaCl al vaso
4.- Pesar 1g de AgNO3
5.- Agregar 10ml de H2O a otro vaso
6.- Agregar el AgNO3
7.- Pesar ambos vasos enla balanza
8.- Agregar el contenido de un vaso al otro
9.-Pesar
10.- Regístrate datos

RESULTADOS
Peso molecular
AgNO3 + NaCl -------- NaNO3 + AgCl

| REACTIVOS | PRODUCTOS| |
AgNO3 | NaCl | NaNO3 | AgCl |
Ag= 107.87 | Na=23 | Na=23 | Ag=107.87 |
N= 14 | Cl=35.453 | N=14 | Cl=35.453 |
O= 16x3=48...