quimica

Problemas ACIDO BASE (resueltos I)
Se dispone de una muestra impura de hidróxido de sodio y otra de ácido clorhídirico comercial de
densidad 1,189 gAcm!3 que contiene un 35 % en peso de ácido puro.Calcule:
a) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
b) La pureza de la muestra de hidróxido de sodio si 100 g de la misma son neutralizados con 100 mL de
ácido clorhídrico comercial.c) El pH de la disolución formada al añadir 22 g de la muestra impura de hidróxido a 40 mL del clorhídrico
comercial y diluir la mezcla hasta conseguir un volumen de 1 L.
Solución:
a) En 1 L de HClcomercial hay 1189 × 0,35 = 416,15 g de HCl puro
M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5; [HCl] = 416,15/36,5 = 11,4 M
b) 100 mL HCl ø 1,14 moles HCl; Al neutralizarse ÷ 1,14 moles de NaOH
M (NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 g; 1,14×40 = 45,6 de NaOH puros en 100 g de muestra ø pureza
45,6 %
c) 22 g de NaOH impura ø 22×0,456 = 10 g NaOH pura ø 10/40 = 0,25 moles de NaOH y de
OH!
40 mL de HCl comercial ø 11,4×0,04 = 0,456 moles de HCl y de H+
0,456 – 0,25 = 0,206 moles de exceso de H+ ø [H+] = 0,206/1 = 0,206 M ø pH = !log 0,206 =
0,69

Una disolución contiene 0’376 gramos de fenol (C6H5OH) por cada 100mL. Sabiendo que el fenol se
puede comportar como ácido débil monoprótico y que su valor de Ka es 1’0A10-10 calcule:
a) Las concentraciones finales de fenol y fenolato presentes en la disolución,así como el pH y el
porcentaje de ionización del fenol.
b) El volumen de disolución de hidróxido de sodio 0’2 M que se necesitaría para valorar (neutralizar) 25
mL de disolución de fenol.

Sepreparan dos disoluciones, una con 1,61 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta un volumen
de 100 cm3 y otra de HCl, de igual volumen y concentración. Calcule:
a) El grado de disociación del ácidometanoico.
b) El pH de las dos disoluciones.
c) El volumen de hidróxido potásico 0,15 M necesario para alcanzar el punto de equivalencia, en una
neutralización ácido-base, de la disolución del...