Quimica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA

TECNICAS DE LABORATORIO QUIMICO (CNQ-131)

TEMPERATURA DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN.

DANIEL CATAÑO MUÑOZ
MATEO MONSALVE
LEO ESTEBAN LOPEZ MONTES

PROFESOR: JAIRO PARRA

MEDELLIN, 14 DE NOVIEMBRE DEL 2012

TEMPERATURA DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

OBJETIVO

* Medir la temperatura de fusión deciertos sólidos con un alto grado de pureza.

* Medir la temperatura de ebullición de ciertos líquidos puros y hacer las correcciones correspondientes teniendo en cuenta la presión atmosférica.

DATOS TABULADOS

Tabla 1. Resultados experimentales de la temperatura de fusión.

Compuesto sólido | Temperatura de fusión reportada (ºC) | Temperatura de fusiónExperimental (ºC) | Error (%) |Acetanilida | 115 | 110-112 | -3.47 |
Naftaleno | 78 | 80-84 | 5.12 |

Tabla 2. Resultados experimentales de la temperatura de ebullición.

Líquido | Polaridad | Teb normal (ºC) | Teb corregida (ºC) | Teb experimental (ºC) | Error (%) |
Agua | Polar | 100 | 95.6 | 95 | -0.62 |
Etanol | Polar | 78 | 73.8 | 77 | 4.33 |
Butanol | Polar | 117 | 112 | 113 | 0.89 |

Tabla 3. Factores decorrección del punto de ebullición por cambios en la presión.

| Variación en T por p = 10 mm Hg |
Teb normal (°C) | Líquidos no polares | Líquidos polares |
50 | 0.380 | 0.320 |
60 | 0.392 | 0.330 |
70 | 0.404 | 0.340 |
80 | 0.416 | 0.350 |
90 | 0.428 | 0.360 |
100 | 0.440 | 0.370 |
110 | 0.452 | 0.380 |
120 | 0.464 | 0.390 |
130 | 0.476 | 0.400 |

CÁLCULOS
AcetanilidaError=Tebexp-Teb(corr)Teb(corr)x100
Error=111-115115 x100= - 3.42
Naftaleno
Error = 5.12

Agua
Corrección de temperatura
Para Medellín: p = 760 torr – 640 torr = 120 torr = 120 mm Hg
Fc = 120 mm Hg x 0.370 °C/10 mm Hg = 4.4 °C
Te = 100 °C – 4.4 °C = 95.6 °C
Error = - 0.62

Etanol
Corrección de temperatura = 73.8
Error = 4.33

Butanol
Corrección de temperatura = 112
Error = 0.89RESPUESTAS.

1) ¿Como influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?

R//: Lo hace aumentar ya que las moléculas que deberían separarse lo suficiente para formar el gas, están "ocupadas" solventando a las impurezas, entonces tendrás que entregarle más energía para lograrlo.
Como ya es una sustancia no pura puede afectar en las fuerzas intermoleculares que formencon esas impurezas y así cambiar las propiedades químicas y por consecuencia cambiar el punto de ebullición de esa sustancia.

2) ¿Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el interior del capilar?

R//: Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momento en que la salida de burbujas del capilar es constante (se forma un"rosario de burbujas").
La elevación de líquido en el capilar es resultado del desplazamiento del aire contenido en el capilar por el vapor del líquido que ha iniciado su ebullición y que se observa precisamente como la salida del rosario de burbujas.
(Recordemos que el punto de ebullición se define como la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la existente en susuperficie y que en este caso es la atmosférica dentro del capilar). 
Por eso se toma ese preciso instante como la temperatura de ebullición.

3) ¿Por qué la presión atmosférica influye sobre el punto de ebullición?

R//: El punto de ebullición se alcanza cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica. Consecuentemente si se aumenta dicha presión. La presión de vapor tambiéndeberá aumentar, y para lógralo se necesita incrementar la temperatura.
EL punto de ebullición, es DIRECTAMENTE proporcional al AUMENTO de la presión. O sea a mayor presión más alto el punto de ebullición.

4) Estrictamente hablando, ¿Por qué debe ser incorrecto hablar de punto de ebullición?

R//: Porque no hay nunca un punto exacto para que de líquido pase al estado gaseoso, esta...