Quimica

Reacciones químicas de los compuestos orgánicos
Alcanos
Propiedades químicas de los alcanos

1. Combustión

La reacción de los alcanos con el oxígeno para formar dióxido de carbono, agua y lo más importante calor, es la principal reacción que se desarrolla en una máquina de combustión interna.
Es un proceso  exotérmico  y, sin embargo, para su iniciación se requiere unatemperatura muy  elevada, como la de una llama.
Un factor de comprensión más elevado ha hecho el motor de gasolina más eficiente que  los antiguos, pero ha creado, al mismo tiempo, un problema: en ciertas condiciones, la explosión suave de la mezcla combustible-aire es reemplazada en el cilindro por un golpeteo que reduce considerablemente la potencia del motor.
El problema del golpeteo hasido resuelto en forma satisfactoria de dos modos: (a) por adecuada selección de los hidrocarburos que van a ser empleados como combustible, y (b) por adición de tetra etil plomo.
La tendencia antigolpe relativa de un combustible se denomina generalmente índice de octano. Se ha establecido una escala arbitraria que le asigna al n-heptano, que golpea muy fuerte, un índice de octano cero y al 2, 2,4-trimetil pentano () un índice 100. Hoy se dispone de combustibles con propiedades antigolpe superiores al iso-octano.
En 1922, T. C. Midgley, Jr., y T. A. Boyd (del Laboratorio de Investigaciones de General  Motors) descubrieron que el índice de octano de un combustible puede mejorarse considerablemente si se agrega una pequeña cantidad de tetra etil plomo, (C2H5)4Pb. La gasolinaasí  tratada se denomina gasolina etílica o gasolina emplomada. Cerca de 50 años de investigación han probado, finalmente, que el tetra etil plomo probablemente funcione produciendo  partículas minúsculas de óxidos de plomo, sobre cuyas superficies se interrumpen ciertas  cadenas de reacciones.
Aparte del dióxido de carbono y el agua, el motor de gasolina descarga a la atmósfera otrassustancias, que son formadoras de contaminación o claramente venenosas: hidrocarburos no quemados, monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y, de la gasolina emplomada, varios compuestos de plomo en Estados Unidos, cientos de toneladas de plomo al día-.
Metano + oxígeno → dióxido de carbono + agua
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor
a. Oxidación completa:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 ( nCO2 + (n+1) H2O +calor

b. Oxidación incompleta:
CnH2n+2 + (2n+1)/2 O2 ( nCO + (n+1) H2O + calor
Ambas reacciones producen gran cantidad de agua y otros gases entre ellos el más peligroso en el CO (monóxido de carbono) que es el producto en las combustiones incompletas.

MONOXIDO DE CARBONO
Por qué es peligroso el CO?
Es muy peligroso debido a que no provoca reacciones de rechazo por el organismo enel momento de su asimilación. Este gas es un asesino silencioso, un depredador de la sangre, un veneno furtivo que se conoce por su aparición con la combustión del carbón, de la leña y de los motores. También aparece cuando se quema el tabaco, penetra en la sangre de los fumadores y queda en el humo del ambiente afectando a los que no fuman.
El CO se combina en el organismo humano con lahemoglobina formando una molécula de carboxi hemoglobina (HbCO). Sabemos que la hemoglobina transporta el oxígeno a todos los tejidos del cuerpo y recoger el CO2 que deberá salir por los pulmones al exterior y al combinarse con el monóxido de carbono se perturba la función teniendo como resultado la intoxicación, privando al cuerpo del oxígeno necesario para las funciones vitales.
Los diferentesniveles de carboxihemoglobina pueden provocar diferentes tipos de efectos en los individuos afectados, tales como dificultades respiratorias y asfixia. La transformación del 50% de hemoglobina en carboxihemoglobina puede conducir a la muerte.

Los efectos del CO varían según:
a. el tiempo de exposición,
b. la concentración de gas inhalado
c. el estado físico de la víctima.
El consumo...