quimica

Características de los estados de agregación

Sólidos
Tienen forma propia y definida


Confrecuencia formanredes cristalinas, pero también forman redes irregulareso sólidosamorfos.







Se necesita bastante energíapara fundirlos.

Se dilatan cuandose calientan.



Los sólidos calientes y dilatadosno pesan más que los fríos, simplementeocupan más espacio.
Debido a quesus partículas están ordenadas y sólo vibran enun punto fijo. Se mueven, pero no se desplazan unas sobreotras.








Las partículas(átomos, ioneso moléculas) se atraen y seenlazan entre sí en formaiónica, covalente o metálica,de forma tal que se repitemillones de veces formandoun cristal macroscópico y enforma desordenada cuandoson amorfos.

Esto se debe a que las partículas semantienen unidas porimportantes fuerzas de atracción o enlacesmultidireccionales.

Esto se debe a que las partículas se separan al aumentar laamplitud de su movimiento vibratorio.





No es el número de partículas, ni el tamaño de ellas lo queha aumentado, sino las distancias medias entre ellas.


Líquidos

Los líquidos no tienen forma definiday se vierten con facilidad
(Sonfluidos).Tienen volumen fijo




Se difunden En los líquidos las partículas no están ordenadas de forma regular (forman agregados) y pueden desplazarse unassobre otras.




Esto se debe a que las partículas están juntas porque lasfuerzas de atracción entre ellas, aunque débiles, no permitenque se separen.



En los líquidos las partículas pueden desplazarse y mezclarsecon las de otrassustancias.

Los líquidos presentan otras propiedades como la tensión superficial y la capilaridad.

Tensión superficial
La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de latemperatura. En general, la tensión superficial disminuye con la temperatura, ya que las fuerzasde cohesión disminuyen al aumentar la energía cinética corpuscular.

Capilaridad
Lacapilaridad es la propiedad que tiene un líquido para subir por un tubo estrecho (capilar)desafiando la fuerza de la gravedad.
El nivel que alcanza es directamente proporcional a la tensión superficial del líquido einversamente proporcional al grosor interno del tubo.

Gases
No tienen forma definida,adoptan la del recipienteque los contiene.











No tienen volumenfijo, sonfácilmente compresibles.




Se difunden







Ejercen presión En los gases las partículas se mueven libremente y las interacciones (fuerzas de atracción) entre ellas son débiles (casi nulas).




Las distancias entre las partículas son muy grandes comparadas con el tamaño de ellas, estos espacios vacíos
Permitenque al aplicar presión las partículas seacerquen demaneraconsiderable.




Las partículas se mueven o desplazan rápidamente en uncontinuo movimiento azaroso.




En los gases la velocidad de las partículas es elevada, produciéndose choqueselásticos entreellas y con las paredesdel recipiente.
La energía setransfiere de unapartícula a otra.



Si se quiere conseguir un cambio de un estado a otro, es necesario tomar en cuenta, además de la naturaleza dela sustancia, el aumento o disminución de la presión o de la temperatura, para poder variar la energía cinética de las partículas.
La temperatura de un sistema es una medida de la energía promedio de laspartículas del sistema.
El calor es una forma de energía que se transfiere de un cuerpo de mayortemperatura a otro de menor temperatura y está asociada al movimiento delas partículas.
Laenergía da movimiento a las partículas, que vibran o se desplazan en todasdirecciones, chocando unas con otras. A esta energía de movimiento sedenomina energía cinética de las partículas.

Por ejemplo, si se desea que un líquido cambie al estado gaseoso, es necesario proporcionarle calor para que aumente su temperatura y, por consiguiente, la energía cinética de sus partículas, o bien (o al mismo...