Quimica

Propiedades de los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar
ENLACES IONICOS.
Propiedades

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen laelectricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberande sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, ladiferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elementoo entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos esde 0.4.
ENLACE COVLENTE POLAR
En el enlace covalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con más fuerza al los electrón compartido,generándose una diferencia potencial eléctrico en la molécula, por lo que una parte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otra parte cierta cargaparcial positiva sólo si la distribución de cargas es asimétrica, en caso contrario, la molécula seguiría siendo apolar, aunque los enlaces fueran polares.