Quimica

Resumen de Química
Conceptos generales de enlace químico

Enlace Químico: Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y queconfiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Condiciones para establecer una teoría de enlace:
a) El enlace químico en si, ya que unos átomos se combinan y otros no.b) La formula empírica y molecular.
c) La geometría molecular y orbital.

d) La energía de la molécula.
e) La existencia de momentos dipolares en las moléculas.
f) Las propiedadesfísicas.
g) Las propiedades químicas.

Modelos de enlace:
a) Covalente: Resultado de compartir electrones entre dos átomos. (Elementos no metálicos entre si)
b) Iónico: Las fuerzaselectrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Se forman por la transferencia de uno o mas electrones de un átomo a otro. (Metales y no metales)
c) Enlaces metálicos: Cada átomo metálico estaunido a varios átomos vecinos, lo que produce que los electrones tengan relativa libertad para moverse dentro de una estructura tridimensional (mar de electrones).

Tipo de enlace según lasdiferencias de electronegatividad:
0-0,3: No polar
0,4-1,7: Polar
1,8-superior: Iónico

Propiedades de los compuestos:
| Iónico | Covalente Polar | Covalente no Polar |
Diferencia de E- | > 1,7| ð ð | ð 1,7 |
Unidades Básicas | Iones | Moléculas polares | Moléculas no Polares |
Fuerzas Características | Fuerza electrostática y una fuerza de repulsión | Naturaleza electrostática |Naturaleza electrostática |
Nivel de Fuerzas | Entre iones de la misma carga | Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos | Ha cierta distancia se equilibran lasfuerza de repulsión entre electrones y núcleos |
Estado Físico | Sólido | Líquido | Sólido |
Solubilidad en Agua | Muchos pero no todos | Buena | Nula |
Puntos de Fusión | Varía desde 20º C...