Quimica
Páginas: 5 (1230 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CECYT 3 “ESTANISLAO RAMIREZ RUIZ”
QUIMICA III
PROBLEMARIO DE QUIMICA III
ALUMNO: NAYMES BLAS NEFTALI
GRUPO: 5IV2
PROFESOR: ING. RAUL ALCANTARA FERNANDEZ
1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de 2 L de solución donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [Mg3 (PO3)2]?
2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico [HCl] condensidad igual a 1.09 g/mL y cuantos mL de agua, se necesitan para preparar 2 L de solución 1.3 N?
3. Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio [Al2 (CO3)3], disueltos en 2000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL.
4. Determina la normalidad y el % en peso,de 2.5 L de una solución 0.5 Mde ácido sulfúrico, con una densidad igual a 1.3 g/mL.
5. Si se tienen 1700 mL de una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II [Cu3 (PO4)2], ¿Cuál es su normalidad y molaridad (densidad de la solución igual a 1.18 g/mL)?
6. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar 1800 mL de una solución a.5N de este mismo soluto?
7. Se desea preparar una soluciónal 25% en peso de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan disolver en 500 mL de agua, sabiendo que el ácido utilizado cuenta con una pureza del 90%? (considerando la densidad del agua igual a 1)
8. Calcula la normalidad de 2000 mL de una solución 0.8 molar de hidróxido de estroncio.
9. Se desean preparar 5 L de una solución, al 30% en peso de cloruro de potación. Si ladensidad de la solución es 0.8 g/mL. ¿Cuántos gramos de soluto y cuantos mililitros de agua se deben de emplear?
10. Determina la cantidad de solvente necesaria para preparar 500 g de una solución de sulfato de sodio al 45% en peso.
11. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20% de este mismo soluto (densidad de solución igual a 1.05 g/mL)?12. ¿Qué normalidad presentan 3 L de una solución preparada al disolver 80 g de H2SO4 con 98% de pureza?
13. Si se disuelven 300 g de AlPO4 y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2500 mL, en el que dicha solución adquiere una densidad igual a 1.15 g/mL, determina:
a) Su normalidad.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) Su molaridad.
14. Para3500 mL de una solución de sulfato cúprico 0.75 N, y que presenta una densidad igual a 1.22 g/mL determina:
a) Los gramos de CuSO4 que fueron utilizados en su preparación.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) ¿Qué molaridad le corresponde?
15. ¿Cuantos gramos de CaCl2 deben agregarse para preparar 2.5 litros de una loción de 0.8 N?
16. ¿Cuál es el porcentaje e peso deuna solución de HNO3 que se preparó disolviendo 800 mL de este soluto en 2500 mL de agua, sabiendo que la densidad del comercial del ácido es de 0.7 g/mL y con una pureza del 63%?
17. ¿Calcular los gramos de KOH necesarios para preparar 500 mL de una solución 3.5 M?
18. ¿Calcular los mililitros necesarios de ácido sulfúrico del 95% para preparar 2300 mL de una solución 2 N, si ladensidad del ácido es de 1.84 g/mL?
19. Determinar los gramos de azúcar y de agua necesarios para preparar 400 g de una solución al 15%.
20. Describe la forma de preparar 1900 mL de una solución salina de cloruro de sodio 0.5 M.
21. Describe la forma de preparar 2000 mL de una solución salina 0.5 Normal de dicromato de amonio.
22. Calcular el número de moles de H3PO4 existentesen 425 mL de solución 3.5 Molar.
23. Calcular la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 7.3 g de CuSO4 en 2 L de solución.
24. Determinar los gramos de una solución al 15% que se pueden preparar al disolver en suficiente agua 45 g AlCl3.
25. Calcular los gramos de soluto y solvente necesarios para preparar 500 g de solución de KMnO4 al 12%.
26. Se emplea HCl...
CECYT 3 “ESTANISLAO RAMIREZ RUIZ”
QUIMICA III
PROBLEMARIO DE QUIMICA III
ALUMNO: NAYMES BLAS NEFTALI
GRUPO: 5IV2
PROFESOR: ING. RAUL ALCANTARA FERNANDEZ
1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de 2 L de solución donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio [Mg3 (PO3)2]?
2. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico [HCl] condensidad igual a 1.09 g/mL y cuantos mL de agua, se necesitan para preparar 2 L de solución 1.3 N?
3. Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio [Al2 (CO3)3], disueltos en 2000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL.
4. Determina la normalidad y el % en peso,de 2.5 L de una solución 0.5 Mde ácido sulfúrico, con una densidad igual a 1.3 g/mL.
5. Si se tienen 1700 mL de una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II [Cu3 (PO4)2], ¿Cuál es su normalidad y molaridad (densidad de la solución igual a 1.18 g/mL)?
6. ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se requieren para preparar 1800 mL de una solución a.5N de este mismo soluto?
7. Se desea preparar una soluciónal 25% en peso de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan disolver en 500 mL de agua, sabiendo que el ácido utilizado cuenta con una pureza del 90%? (considerando la densidad del agua igual a 1)
8. Calcula la normalidad de 2000 mL de una solución 0.8 molar de hidróxido de estroncio.
9. Se desean preparar 5 L de una solución, al 30% en peso de cloruro de potación. Si ladensidad de la solución es 0.8 g/mL. ¿Cuántos gramos de soluto y cuantos mililitros de agua se deben de emplear?
10. Determina la cantidad de solvente necesaria para preparar 500 g de una solución de sulfato de sodio al 45% en peso.
11. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 2 litros de una solución al 20% de este mismo soluto (densidad de solución igual a 1.05 g/mL)?12. ¿Qué normalidad presentan 3 L de una solución preparada al disolver 80 g de H2SO4 con 98% de pureza?
13. Si se disuelven 300 g de AlPO4 y se adiciona agua hasta completar un volumen de solución de 2500 mL, en el que dicha solución adquiere una densidad igual a 1.15 g/mL, determina:
a) Su normalidad.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) Su molaridad.
14. Para3500 mL de una solución de sulfato cúprico 0.75 N, y que presenta una densidad igual a 1.22 g/mL determina:
a) Los gramos de CuSO4 que fueron utilizados en su preparación.
b) El porcentaje en peso de la solución.
c) ¿Qué molaridad le corresponde?
15. ¿Cuantos gramos de CaCl2 deben agregarse para preparar 2.5 litros de una loción de 0.8 N?
16. ¿Cuál es el porcentaje e peso deuna solución de HNO3 que se preparó disolviendo 800 mL de este soluto en 2500 mL de agua, sabiendo que la densidad del comercial del ácido es de 0.7 g/mL y con una pureza del 63%?
17. ¿Calcular los gramos de KOH necesarios para preparar 500 mL de una solución 3.5 M?
18. ¿Calcular los mililitros necesarios de ácido sulfúrico del 95% para preparar 2300 mL de una solución 2 N, si ladensidad del ácido es de 1.84 g/mL?
19. Determinar los gramos de azúcar y de agua necesarios para preparar 400 g de una solución al 15%.
20. Describe la forma de preparar 1900 mL de una solución salina de cloruro de sodio 0.5 M.
21. Describe la forma de preparar 2000 mL de una solución salina 0.5 Normal de dicromato de amonio.
22. Calcular el número de moles de H3PO4 existentesen 425 mL de solución 3.5 Molar.
23. Calcular la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 7.3 g de CuSO4 en 2 L de solución.
24. Determinar los gramos de una solución al 15% que se pueden preparar al disolver en suficiente agua 45 g AlCl3.
25. Calcular los gramos de soluto y solvente necesarios para preparar 500 g de solución de KMnO4 al 12%.
26. Se emplea HCl...
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