Quimica
Páginas: 3 (572 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
QUIMICA IV “Producción del Amoniaco”
El Amoníaco
Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
Punto de ebullición: -33.35ºC Punto de congelación: -77.7ºC Temperatura crítica: 132.4ºC Densidad absoluta: 0.7710 gr/l El 77% de la producción mundial de amoniaco emplea Gas natural como materiaprima. El 85% de la producción mundial de amoniaco emplea procesos de reformado con vapor.
ALMACENAMIENTO
El amoníaco se puede almacenar en almacenamientos refrigerados a presión atmosféricay aproximadamente –33ºC con capacidades de 10000 a 30000 tn (hasta 50000) También puede almacenarse en esferas o tanques a presión a temperatura ambiente y su presión de vapor con capacidades de hasta1700 tn.
SERVICIOS
Se emplea como refrigerante en instalaciones industriales, en plantas procesadoras de carne de res, aves y pescado, fábricas de productos lácteos y de helados, bodegas de vinoy fábricas de cerveza, embotelladoras de jugos y bebidas gaseosas, depósitos refrigerados y fábricas de alimentos, En forma de amoníaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentand o los nivelesde nitrógeno del suelo.
Productos
Fibras sintéticas Textiles Pesticidas Explosivos Sales aromáticas Productos de limpieza Combustible para cohete Tintes para cabello Producción del Amoniaco
Se parte del gas natural (mezcla de hidrocarburos, 90% metano) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.
Desulfuración .Tenemos que eliminar el S
que contieneel gas natural.
Reformado.
El gas natural se mezcla con vapor y se conduce al proceso de reformado, se lleva a cabo en dos etapas:
Reformador primario: El gas con el vapor se hace pasarpor el interior de los tubos del equipo donde tiene lugar las reacciones siguientes. CH4 + H2O CO + 3H2 ΔH = 206 kj/mol CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 ΔH = 166 kj/mol reacciones fuertemente endotérmicas...
El Amoníaco
Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
Punto de ebullición: -33.35ºC Punto de congelación: -77.7ºC Temperatura crítica: 132.4ºC Densidad absoluta: 0.7710 gr/l El 77% de la producción mundial de amoniaco emplea Gas natural como materiaprima. El 85% de la producción mundial de amoniaco emplea procesos de reformado con vapor.
ALMACENAMIENTO
El amoníaco se puede almacenar en almacenamientos refrigerados a presión atmosféricay aproximadamente –33ºC con capacidades de 10000 a 30000 tn (hasta 50000) También puede almacenarse en esferas o tanques a presión a temperatura ambiente y su presión de vapor con capacidades de hasta1700 tn.
SERVICIOS
Se emplea como refrigerante en instalaciones industriales, en plantas procesadoras de carne de res, aves y pescado, fábricas de productos lácteos y de helados, bodegas de vinoy fábricas de cerveza, embotelladoras de jugos y bebidas gaseosas, depósitos refrigerados y fábricas de alimentos, En forma de amoníaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentand o los nivelesde nitrógeno del suelo.
Productos
Fibras sintéticas Textiles Pesticidas Explosivos Sales aromáticas Productos de limpieza Combustible para cohete Tintes para cabello Producción del Amoniaco
Se parte del gas natural (mezcla de hidrocarburos, 90% metano) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.
Desulfuración .Tenemos que eliminar el S
que contieneel gas natural.
Reformado.
El gas natural se mezcla con vapor y se conduce al proceso de reformado, se lleva a cabo en dos etapas:
Reformador primario: El gas con el vapor se hace pasarpor el interior de los tubos del equipo donde tiene lugar las reacciones siguientes. CH4 + H2O CO + 3H2 ΔH = 206 kj/mol CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 ΔH = 166 kj/mol reacciones fuertemente endotérmicas...
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