Quimica

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
INTRODUCCION
Alguna vez se ha preguntado ¿Por qué si vierte limón y leche en él te, la leche se cuaja?, ¿Qué sucede con el limpiador del inodoro? Y alguna ves de ha deteniendo a pensar ¿Por qué un cerillo enciende cuando lo frota? En cada caso, la respuesta es que se ha llevado a cabo una reacción química.
REPRESENTACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS
Loscientíficos se refieren a las interacciones entre sustancias químicas que dan origen a algún cambio como reacciones químicas. Un cambio químico generado de una reacción química que puede reconocerse por hechos como:
* La producción de un gas.
* La producción de calor.
* El desprendimiento de luz.
* El cambio permanente de calor y olor.
* La formación de una sustancia insoluble llamadaprecipitado
Cuando se produce un cambio químico significa que ha ocurrido una reacción química. Las ecuaciones químicas se emplean para representar, mediante símbolos y formulas, lo que sucede durante la reacción química. Por ejemplo, la reacción de la glucosa con oxígeno gaseoso durante el metabolismo, con producción de dióxido de carbono y agua, se puede escribir como ecuación química conpalabras o formulas químicas.
C6H12O6(s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Donde la glucosa y el oxígeno son las sustancias reaccionantes denominadas reactivos o reactantes, mientras que el dióxido de carbón y el agua reciben el nombre de productos. Del lado izquierdo de la fleca, el signo “+” significa “reacción con” y la “ “significa “produce”. Algunas veces se indica el estado físico de lassustancias físicas que participan en la reacción colocando la abreviatura entre paréntesis después de la fórmula de la sustancia. En una ecuación química puede aparecer otros símbolos, tal es el caso de una reacción que requiera de una sustancia para acelerarla, por ejemplo “___pt____” o de una sustancia donde se forma un precipitado “ ”.

INDICACIONES PARA FOMULAR UNA ECUACION QUIMICA.
1- Lareacción de un ácido con una base producen una sal y agua.
Ejm:9

HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (g)
Ca OH 2 (ac)*nho3(ac)-----Ca(no3)2(ac)—h2o(e)

2- Muchos metales son capaces de desplazar al hidrogeno de los ácidos de acuerdo de acuerdo con la serie electromotriz o de desplazamiento: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Deacuerdo con esta serie, cualquier metal ubicado arriba del hidrogeno lo desplazara de un ácido. Ejemplo.
K (s) + H2SO4 (ac) K2SO4 (ac) + H2 (g)(gasde hidrogeno)
Mg(s)+HCL(ac)--------MgCL2(ac)+H2

3- Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba) que son los más reactivos delos elementos metálicos, desplazaran al hidrogeno del agua fría, formando elcorrespondiente hidróxido y liberando gaseoso. Ejm:
N3 (s) + H2O (g) NaOH (ac) + H2 (g)

Los metales menos reactivos (Mg, Al, Cr, Fe) reaccionan con vapor de agua, formando el correspondiente oxido y liberando hidrogeno gaseoso. Ejemplo:

Al (s) + H2O (g) Al2O3 (s) + H2 (g)

4- Un halógeno reemplazara al otro del compuesto binario que forme en el siguiente orden: F, Cl, Br, I. ejemplo:Br2 (1) + Rbl (ac) RbBr (ac) + I2 (s)
5- De la serie representada en (2) se desprende que un metal sobre otro lo dezplasara en la sal que forme. Ejemplo:
Zn (s) + Pb (NO3)2 (ac) Zn (NO3)2 (ac) + Pb (s)

6- Cuando los cloratos metálicos se calientan producen el cloruro correspondiente y libera oxigeno gaseoso. Ejemplo:
LiClO3 (s) LiCl (s) + O2 (g)

7- Losbicarbonatos (carbonatos ácidos) cuando se calientan, se descomponen para producir el carbonato de Ion metálico, dióxido de carbón y agua. Ejemplo:
Ca (HCO3)2(s) CaCO3(s) +CO2 (g) +H2O (g)

8- Los carbonatos metálicos cuando se calientan, se descomponen para producir el óxido del Ion metálico y dióxido de carbono.
Na2 CO3 (s) Na2O + CO2
9- Los hidrocarburos se pueden...