Quimica

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Ácido - Base
Al término de esta lección podrás:
 Reconocer entre ácidos y bases. Entender cuál es el producto iónico del agua. Saber medir acidez y basicidad

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Los ácidos y las bases: http://www.youtube.com/watch?v=1frKz0iEYJQ

1. Acido-Base. 1.1 características de ácido y bases.
Las disoluciones acuosas de los ácidos: Tienen sabor agrio. Conducen la corrienteeléctrica, es decir, son electrolitos. Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2) Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH menor a 7. Las disolucionesacuosas de las bases: Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto. Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. En contacto con el papel tornasol se torna azul. Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH mayor que 7. El pH neutro es 7. Lección 10 1

1.2 La teoría moderna de Bronsted-Lowry.
¿Cómo explicar éste comportamientode las sustancias? En 1932, dos científicos llamados Johannes N. Brønsted y T. M. Lowry, caracterizaron así los ácidos y las bases: Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones. Base: Es la sustancia capaz de recibir protones. Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. Es ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bienbases. Es el sistema ácido-base conjugado. Se formula como una reacción de protólisis, de la siguiente manera: ACIDO PROTON + BASE CONJUGADA. HA H + + A −
H2S H + + HS − HS − H + + S − 2

Así pues una sustancia es un ácido en potencia si posee átomos de hidrógeno. Mientas que una sustancia es una base en potencia si posee algún átomo con uno o más pares de electrones no enlazantes, es decir,elementos con avidez de iones de hidrógeno.

1.3 Creación de bases.
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
Fórmula Cu(OH) Tradicional Hidróxido cuproso Stock Hidróxido decobre (I) Hidróxido de cobre (II) IUPAC Monohidróxido de cobre Dihidróxido de cobre

Cu(OH)2 Hidróxido cúprico

Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en -oso y cuando se usa la mayor termina en -ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valenciausada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga -1. Cu(OH)2

Lección 10

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1.4 Proceso de desarrollo.
La primera definición clara y experimentalmente comprobada la dio Svante Arrhenius hacia finales del siglo XIX, y esta sustentada en su teoría de la disociación electrolítica.Los ácidos son sustancias que al disolverse en aguaproducen iones hidrógeno (H+), y las bases son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidróxilo (OH)-)
HCl ------ H++ Cl H2SO4------ H++(HSO 4)HNO3 ------ H++ (NO 3)-

2. Acido.
En general, los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos.

2.1 Cualidadescualitativas de los ácidos.
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características: Disuelve los metales. Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, vuelve rojo el papel tornasol). Puede ser sólido o líquido. Puede tener sabor agrio o ácido. Neutraliza las bases. Tiene un ph menor que 7.

2.2 Formación de ácidos.
Al reaccionar un gas -como el flúor o el cloro- con el...