Quimica

ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN











Materiales utilizados:

Gradilla con tubos de ensayo

Vasos de precipitados
Pipeta graduada de 10 mL
Cronómetro


Productos utilizados:
Disolución acuosa de yodato potasio 0,02M
Disolución acuosa de bisulfito de sodio 0,01M

Objetivo de la práctica:
Determinar el tiempo que tarda en reaccionar sustancias con lasmismas disoluciones pero diferentes volúmenes.
Resultados
Primeramente enumeramos los tubos de ensayo (1, 2,3...,10) y procedemos al cálculo:
Tubo 1 añadimos 10 mL de yodato potasio y 0 mL de agua destilada
Tubo 2 añadimos 9 mL de yodato potasio y 1mL de agua destilada
Tubo 3 añadimos 8 mL de yodato potasio y 2mL de agua destilada
Tubo 4 añadimos 7 mL de yodato potasio y 3mL de aguadestilada
Tubo 5 añadimos 6mL de yodato potasio y 4mL de agua destilada
Tubo 6 añadimos 5 mL de yodato potasio y 5mL de agua destilada
Tubo 7 añadimos 4 mL de yodato potasio y 6 mL de agua destilada
Tubo 8 añadimos 3mL de yodato potasio y 7 mL de agua destilada
Tubo 9 añadimos 2 mL de yodato potasio y 8 mL de agua destilada
Tubo 10 añadimos 1 mL de yodato potasio y 9 mL de agua destiladaAhora a cada tubo añadimos 10 mL de bisulfito de sodio y agitamos el tubo enérgicamente y cogemos el cronómetro y lo ponemos en marcha en el que las disoluciones hacen contacto y paramos cuando las disoluciones cambian de color (azul oscuro) y los datos obtenidos los encontramos en la siguiente tabla:












TUBOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
mL dis. KIO3 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
mLH2O 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
mL dis. NaHSO3 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
mL totales 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
[KIO3] (mol/L) 0,01 0,009
0,008
0,007
0,006
0,005
0,004
0,003
0,002
0,001

t(s) 92 101 122 150 180 210 240 300 600 2400
1/t(s^-1) 1/92
1/101
1/122
1/150
1/180
1/210
1/240
1/300
1/600
1/2400

a (mol) 0,0002
0,00018
0,00016
0,00014
0,000120,0001
0,00008
0,00006
0,00004
0,00002

x (mol) 0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033
0,000033

a-x (mol) 1,67*10^-4 1,47*10^-4 1,27*10^-4 1,07*10^-4 8,7*10^-5 6,7*10^-5 4,7*10^-5 2,7*10^-5 7*10^-6 ----------
a/(a-x) 1,197
1,224
1,259
1,308
1,379
1,492
1,702
2,222
5,714
--------

Ln(a/a-x)) 0.18032 0.20250.2309 0.2688 0.32152 0.4004 0.5318 0.7898 1.7429 ----------
Tubo 1:
a=10 mL•0.02 mol/L•1L/(〖10〗^3 mL)=2•〖10〗^(-4) mol

x=1/3•0.01mol/1L•10mL•1L/(〖10〗^3 mL)=3.3•〖10〗^(-5) mol

a-x=2•〖10〗^(-4) mol-3.3•〖10〗^(-5) mol=1.67•〖10〗^(-4 ) mol

a/(a-x)=(2•〖10〗^(-4) mol)/(1.67•〖10〗^(-4 ) mol)=1.1976

Lna/(a-x)=(2•〖10〗^(-4) mol)/(1.67•〖10〗^(-4 ) mol)=0.18032

Tubo 2:
a=9 mL•0.02 mol/L•1L/(〖10〗^3mL)=1.8•〖10〗^(-4) mol

x=1/3•0.01mol/1L•10mL•1L/(〖10〗^3 mL)=3.3•〖10〗^(-5) mol

a-x=1.8•〖10〗^(-4) mol-3.3•〖10〗^(-5) mol=1.47•〖10〗^(-4 ) mol

a/(a-x)=(1.8•〖10〗^(-4) mol)/(1.47•〖10〗^(-4 ) mol)=1.2244

Lna/(a-x)=(2•〖10〗^(-4) mol)/(1.67•〖10〗^(-4 ) mol)=0.2025

Tubo 3:
a=8 mL•0.02 mol/L•1L/(〖10〗^3 mL)=1.6•〖10〗^(-4) mol

x=1/3•0.01mol/1L•10mL•1L/(〖10〗^3 mL)=3.3•〖10〗^(-5) mola-x=1.6•〖10〗^(-4) mol-3.3•〖10〗^(-5) mol=1.27•〖10〗^(-4 ) mol

a/(a-x)=(1.6•〖10〗^(-4) mol)/(1.27•〖10〗^(-4 ) mol)=1.25598

Lna/(a-x)=(2•〖10〗^(-4) mol)/(1.67•〖10〗^(-4 ) mol)=0.2309

Tubo 4:
a=7 mL•0.02 mol/L•1L/(〖10〗^3 mL)=1.4•〖10〗^(-4) mol

x=1/3•0.01mol/1L•10mL•1L/(〖10〗^3 mL)=3.3•〖10〗^(-5) mol

a-x=1.4•〖10〗^(-4) mol-3.3•〖10〗^(-5) mol=1.07•〖10〗^(-4 ) mol

a/(a-x)=(1.4•〖10〗^(-4) mol)/(1.07•〖10〗^(-4 )mol)=1.3084

Lna/(a-x)=(2•〖10〗^(-4) mol)/(1.67•〖10〗^(-4 ) mol)=0.2688

Tubo 5:
a=6 mL•0.02 mol/L•1L/(〖10〗^3 mL)=1.2•〖10〗^(-4) mol

x=1/3•0.01mol/1L•10mL•1L/(〖10〗^3 mL)=3.3•〖10〗^(-5) mol

a-x=1.2•〖10〗^(-4) mol-3.3•〖10〗^(-5) mol=8.7•〖10〗^(-5 ) mol

a/(a-x)=(1.2•〖10〗^(-4) mol)/(8.7•〖10〗^(-5 ) mol)=1.3793

Lna/(a-x)=(1.2•〖10〗^(-4) mol)/(8.7•〖10〗^(-5 ) mol)=0.3215

Tubo 6:
a=5...