quimica

ORBITALES ATOMICOS
Juliana Gómez Moreno
gomez.juliana@correounivalle.edu.co
Jonathan David Cuellar Rosero
Jhonatan.cuellar@correounivalle.edu.co
PRIMERA PARTE
1. Orbital 1s
Se observa que este orbital es de forma esférica, su densidad electrónica está entre 0 y 1000
r(pm) y disminuye a medida que la distancia aumenta, la probabilidad de encontrar un electrón va
de 0 a 400 r(pm).

2.Orbital 2s
Este orbital también es de forma esférica, la densidad electrónica está entre 0 y 2000 r(pm),
disminuye a medida que la distancia aumenta y la probabilidad de encontrar un electrón está entre
110 y 1000 r(pm).En este orbital se puede observar un nodo en el intervalo 100 r(pm).

3. Orbital 3s
Es de forma esférica, presenta 2 nodos situados en 100 y 490 r(pm),su densidad electrónicaestá
entre 0 y 3000 r(pm) y la probabilidad de encontrar un electrón está aproximadamente entre 090r(pm), 130-390r(pm) 500-1700r(pm) pero es mayor en el ultimo.

4. Orbital 2px
El orbital p es de forma de lóbulos, el orbital 2px tiene dos lóbulos sobre el eje Y, su densidad está
entre 0 y 2000 r (pm); tiene un nodo en el intervalo 0-30 r(pm) aproximadamente y la probabilidad
de encontrar unelectrón está entre 30 y 800 r(pm).

5. Orbital 2py
Este orbital también tiene 2 lóbulos sobre el eje X, su densidad está entre 0 y 2000 r (pm), tiene un
nodo en el intervalo 0-30 r (pm) y la mayor probabilidad de encontrar un electrón está entre 30 y
800 r (pm).

6. Orbital 3px
En este orbital se observan 2 lóbulos y el orbital 2px, el núcleo como un punto amarillo, 2 nodos
en 0-10 y 300r(pm) aproximadamente; su densidad está entre 0 y 3000 r (pm) y la mayor
probabilidad de encontrar un electrón está entre 300 y 1450 r (pm).

7. Orbital 3py
Se parece al orbital 3px solo que se diferencia en que esta sobre el eje x.

8. Orbital 3dxy
Se observan 4 lóbulos alrededor del núcleo y 2 nodos. Hay mayor probabilidad de encontrar un
electrón en el intervalo 100 a 1800 r (pm).9. Orbital 3dx2-y2
En este orbital se observa lo mismo que el anterior 4 lóbulos y 2 nodos. Hay mayor probabilidad
de
encontrar
un
electrón
en
el
intervalo
100
a
1800
r
(pm).

10. 3dz2
Este orbital tiene forma esférica, no hay nodos como el anterior y su probabilidad de encontrar un
electrón se encuentra ente 100 y 1700 r (pm).

SEGUNDA PARTE
2.1 En esta parte se puede observauna forma mejor definida de los orbitales.
Con la ayuda del ratón se pudo obtener el radio del orbital 3s, obteniendo así el dato:
r= 1485.1 – 365.0 = 1120.1
2.2 Al variar el valor del eje z se obtuvieron los siguientes datos:
Tabla.1
Valor de z
0
50
100
200
300
400
500

observaciones
Se observa los
orbitales 1s y 2s
No se ve bien el
núcleo
No se distingue
muy bien el orbital1s
Desaparece el
orbital 1s
El orbital 2s
disminuye su
tamaño
No se distingue el
orbital 2s
Desaparece el
orbital 2s

2.3 Cuando z tenía el valor de 0 pm, se observo una esfera de color azul. Cuando se le dio a z=
100 hasta 600 pm, se pudo visualizar el nodo (este se veía en el diagrama que iba creciendo
progresivamente de tamaño), pero cuando a z se le designo el valor de 700 hasta1000, se
percibió una esfera roja que cada vez se iba difuminando cuando aumentaba el valor de z. El valor
de θ dio como resultado 90o
2.4 A medida que aumenta el valor de z se desaparece el orbital.
ORBITALES ATÓMICOS
Es importante analizar los orbitales s y p en cierto detalle, incluyendo sus formas y los orbitales d
se describen sólo en términos de su energía, y los orbitales f sóloreciben una mención de pasada.
¿Qué es un orbital atómico?
Orbitales y órbitas
Cuando un planeta se mueve alrededor del sol, se puede trazar un camino definitivo para él que
se llama una órbita. Una visión simple del átomo tiene una apariencia similar y usted pudo haber
imaginado los electrones como en órbita alrededor del núcleo. La verdad es diferente, y los
electrones, de hecho, habitan...