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Cinética Química: Determinación del Orden de Reacción y Energía de Activación














Integrantes: Camila Basauri
Eva Rekus
Antonia Valenzuela
Curso: IIIºB
Asignatura: Química
Profesor: Sebastián Figueroa

Fecha: 26/11/2014
Índice


1. Resumen 3
2. Introducción 4
3. Objetivos 6
4. Metodología 7
4.1. Materiales y reactivos 7
4.2.Procedimientos 8
5. Resultados 10
6. Discusión 11
7. Conclusión 12
8. Anexo 13
9. Bibliografía 15
Resumen

Este experimento investigó aspectos cuantitativos de las velocidades de reacciones químicas, respecto al orden de reacción y la energía de activación. Para esto se estudiaron 3 sistemas con cantidades distintas de sustancias distintas. Se observó la influencia de la concentración desustancias y de la temperatura en las reacciones químicas realizadas. Se pudo observar que a mayor temperatura la reacción se concretaba más rápidamente. Se puede concluir que al aumentar la temperatura del sistema en estudio se disminuirá su energía de activación, y la reacción ocurrirá más rápido.
Introducción


En el siguiente informe se mostrara el proceso experimental realizado en ellaboratorio sobre la cinética química, la energía de activación y el orden de reacción.
La cinética química se encarga del estudio de la velocidad con la que ocurre la reacción, y los mecanismos de reacción. Esta también indica cómo cambia aquella velocidad bajo qué condiciones, variables y además que sucesos o eventos moleculares se ejecutan durante el proceso de la reacción.
La energía de activaciónes aquella que necesita un sistema o procedimiento antes de poder comenzar un proceso determinado. Esta también es utilizada para indicar designar la energía mínima necesaria para que suceda una reacción química. La energía de activación deriva del calor del sistema.
El orden de reacción indica la molecularidad con la cual participa la sustancia en la reacción química, indica la cantidad demoléculas necesarias de una sustancia (mínimo) para que logre ocurrir la reacción. La suma de los órdenes respecto a cada sustancia señala el orden de la reacción.
Mediante este experimento se quiere demostrar la influencia de la concentración de diversos reactivos sobre la velocidad de reacción, tales como KIO3 (M), NaHSO3 (0,020 M) y disolución de almidón (2%). Además con este experimentoobtendremos una fuente y causa segura sobre cómo y por qué la velocidad es más eficaz y rápida en unos casos y en otros no tanto. Obtendremos los órdenes de cada reactivo que participo en las reacciones químicas, donde podremos explicar y demostrar nuestras hipótesis y preguntas realizadas durante el transcurso del experimento.
El reactivo KIO3 o  Yodato de Potasio, es un compuesto químico formado por unoxisal u oxosal del iodo integrado por cationes, potasio (K) y aniones de yodato.
El reactivo NaHSO3 o Bicarbonato de Sodio, es un compuesto químico, además es un compuesto solido blanco-cristalino. Este es soluble en agua y se puede encontrar en la naturaleza como mineral o se puede producir/crear artificialmente.
Disolución de almidón. Disolución es una mezcla uniforme a nivel iónico omolecular, compuesta de dos o más sustancias que no reaccionan entre ellas, donde sus componentes se encuentran en disposiciones variables o cambiantes; en otras palabras la disolución está constituido por una mezcla homogénea donde se encuentra un disolvente y uno o más de unos solutos (formación). Almidón es un polisacárido, este está formado por glucosa; el almidón está presente en las célulasvegetales y es la principal fuente de reserva energética de la mayoría de los vegetales.
Objetivos

-Comprobación de la influencia de la concentración de los reactantes sobre la velocidad de reacción.
-Obtención experimental de la velocidad de reacción de órdenes parciales de cada reactante en una reacción química.
-Obtención de la influencia de la temperatura en la velocidad de activación de una...