Quimica
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
Informe laboratorio nº 2
“Mezclas y Reacciones Químicas”
1. Disociaciones u ionizaciones endo y exotérmicas.
A) En un vaso precipitado agregue 10 ml de agua, a los cuales Ud.Determinará inicial y finalmente la temperatura al disolver una punta de espátula de NH4CL (Cloruro de Amonio) solido.
Determinar variación de temperatura, clasificar tipo de ionización y represéntela(ecuación).
Se agrega Cloruro de Amonio al vaso precipitado con 10 ml de agua, luego de unos minutos la temperatura del agua que al momento inicial del experimento era de 20º C disminuyo a 12º C.B) Proceda de la misma forma que en la actividad anterior con NaOH (hidróxido de sodio) solido.
Determinar variación de temperatura, clasificar tipo de ionización y represéntela (ecuación)A las 14:57 hrs. se agrega Hidróxido de Sodio al vaso precipitado con 10 ml de agua a 20º C, y a las 15:00 (tres minutos después) se le realiza una medición a la temperatura que da como resultado36ºC lo que marca un aumento de la temperatura en 16º C.
2. Reacciones.
A) Oxidación: tome una cinta de magnesio con pinzas para crisol, acérquela a la llama del mechero y observe eintérprete su combustión mediante una ecuación.
Clasificando tipo de reacción y nombrando sus productos.
Al acercar el magnesio al mechero se produce un destello blanco, al mismo tiempo se observa humoy la formación de chispas incandescentes.
Cuando la combustión está completa el magnesio se ha transformado en cenizas de color blanco y gris.
La reacción es espontanea y exotérmica ya que liberacalor al medio ambiente.
B) Oxidación: En un tubo ensayo agregue 5 ml de HCL (1:1) (no pipetear con la boca) y adicione un trozo de cinta de magnesio. Observe, interprete tipo de reacción yrepreséntele mediante una ecuación
El tubo de ensayo se sostiene con una pinza, se introduce el magnesio en los 5 ml de HCL luego se le acerca al borde del tubo de ensayo fuego, se deshace formando...
“Mezclas y Reacciones Químicas”
1. Disociaciones u ionizaciones endo y exotérmicas.
A) En un vaso precipitado agregue 10 ml de agua, a los cuales Ud.Determinará inicial y finalmente la temperatura al disolver una punta de espátula de NH4CL (Cloruro de Amonio) solido.
Determinar variación de temperatura, clasificar tipo de ionización y represéntela(ecuación).
Se agrega Cloruro de Amonio al vaso precipitado con 10 ml de agua, luego de unos minutos la temperatura del agua que al momento inicial del experimento era de 20º C disminuyo a 12º C.B) Proceda de la misma forma que en la actividad anterior con NaOH (hidróxido de sodio) solido.
Determinar variación de temperatura, clasificar tipo de ionización y represéntela (ecuación)A las 14:57 hrs. se agrega Hidróxido de Sodio al vaso precipitado con 10 ml de agua a 20º C, y a las 15:00 (tres minutos después) se le realiza una medición a la temperatura que da como resultado36ºC lo que marca un aumento de la temperatura en 16º C.
2. Reacciones.
A) Oxidación: tome una cinta de magnesio con pinzas para crisol, acérquela a la llama del mechero y observe eintérprete su combustión mediante una ecuación.
Clasificando tipo de reacción y nombrando sus productos.
Al acercar el magnesio al mechero se produce un destello blanco, al mismo tiempo se observa humoy la formación de chispas incandescentes.
Cuando la combustión está completa el magnesio se ha transformado en cenizas de color blanco y gris.
La reacción es espontanea y exotérmica ya que liberacalor al medio ambiente.
B) Oxidación: En un tubo ensayo agregue 5 ml de HCL (1:1) (no pipetear con la boca) y adicione un trozo de cinta de magnesio. Observe, interprete tipo de reacción yrepreséntele mediante una ecuación
El tubo de ensayo se sostiene con una pinza, se introduce el magnesio en los 5 ml de HCL luego se le acerca al borde del tubo de ensayo fuego, se deshace formando...
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