quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.
SAN JOSÉ DE GUANIPA. ESTADO ANZOÁTEGUI.

INFORME DE QUIMICA.








PROF.
QUIMICA.
INTEGRANTE:


4TO AÑO. SECCIÓN “C”


SAN JOSÉ DE GUANIPA, 04 DE OCTUBRE DEL 2014

INDICE.Introducción…………………………………………………………………………………………………………………….3
1. Diga el enunciado de la Ley Graham. Indique su fórmula y el significado de cada una de las variables que están en la ecuación………………………………………………………………4
2.Diga el enunciado del gas ideal, indique su ecuación y el significado de cada variable y de un ejemplo del gas ideal…………………………………………………………………………..4
3. En que consiste la Difusión de Gases………………………………………………………………………6
4.Cuáles son los posibles errores en la determinación de lamasa molecular de un líquido…………………………………………………………………………………………………………………………………7
5. Realice un mapa mental sobre la práctica de la determinación de la masa molecular de un líquido…………………………………………………………………………………………………..8
Conclusión………………………………………………………………………………………………………………………..10
Anexos………………………………………………………………………………………………………………………………11












INTRODUCCIÓN.

El gas al estadode agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultaninsignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Laprincipal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos de átomos y moléculas.
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, entre las ley que se explicara a continuación es la ley de Graham por Thomas Graham, la cual descubrió que los rangos de velocidad a losque los gases diferentes se difunden, bajo condiciones idénticas de T y P, son inversamente proporcional a las raíces cuadradas de sus densidades y el enunciado de gas ideal.








1. Diga el enunciado de la Ley Graham. Indique su fórmula y el significado de cada una de las variables que están en la ecuación.

Formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades dedifusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares.

Siendo:
V las velocidades
M las masas molares.
Efusión: Es el escape de moléculas de un gas a través de un agujero diminuto hacia un espacio evacuado (vacío).
Difusión: Dispersión de una sustancia dentro de un espacio o dentro de una segunda sustancia.

2. Diga elenunciado del gas ideal, indique su ecuación y el significado de cada variable y de un ejemplo del gas ideal.

El gas ideal son aquellos en los que consideramos que una molécula no ejerce interacción con otra, que al chocar las moléculas, las colisiones son perfectamente elásticas, es decir no hay pérdida de energía en forma de calor.
En su fórmula se considera el número de moles (n),de dicho gas y además la constante universal (R = 0.082 atm*L/mol*K).
Enunciado de la ley general de los gases
"Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas"
Las moléculas de los gases se...