quimica

UNAH
FF FCQF
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I (LQ -218)
PRACTICA # 6
CURVAS DE TITULACIÓN ACIDO-BASE
Son representaciones graficas de una variable relacionada con la concentración en función del volumen de
titulante o reactivo. Una curva de titulación se construye con el fin de mejorar la detección de los puntos finales
y averiguar las posibles fuentes de los errores de titulación.Tipos de curvas de titulación:
a. Curva Sigmoidal
b. Curva de segmento lineal
Para realizar una curva de un ácido fuerte con una base fuerte se deben hacer tres tipos de cálculos. Cada uno
corresponde a una etapa de distinta de la titulación: a) Antes del punto estequiométrico b) en el punto
estequiométrico y c) después del punto estequiométrico.
Para obtener una curva de titulación de un ácidodébil o una base débil se necesitan cuatro tipos de diferentes de
cálculos:
a. Al comenzar la solución contiene solo un ácido débil o una base débil, y el pH se calcula a partir de la
concentración del soluto y de su constante de disociación.
b. Después de que se le han agregado cantidades crecientes del titulante (cantidades cada vez mayores,
pero sin llegar a ser equivalentes) la soluciónconsiste en una de las concentraciones analíticas de la
base conjugada o del ácido conjugado y de las concentraciones restantes del ácido débil o la base
débil.
c. En el punto de equivalencia, la solución solo contiene la forma conjugada del ácido o la base que se
está titulando (es decir, una sal) y el pH se calcula a partir de la concentración de la sal.
d. Después del punto de equivalencia,el exceso del titulante, y sea acido o base fuerte, representa el
carácter ácido o básico del producto de reacción a tal extremo que el pH está determinado, en gran
medida, por la concentración del exceso de titulante.
MATERIALES:
 2 Beakers de 100mL
 2 Beakers de 250mL
 1 Pipeta graduada de 25mL
 1 Matraz Volumétrico de 50mL
 1 Matraz Volumétrico de 100mL
 Papel MilimetradoREACTIVOS:
 Solución patrón de HCl 0.1N
 Solución patrón de NaOH 0.1N
 Solución patrón de Ácido acético
0.1N
PROCEDIMIENTO

Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte
1. Cebar y enrasar la bureta con una solución de NaOH al 0.1N
2. Colocar 25 mL de la disolución de HCl 0.1M en un matraz Erlenmeyer.
3. Introducir con mucho cuidado en el erlenmeyer el electrodo previamente calibradopor el instructor sin que
toque las paredes del erlenmeyer.
4. Tomar el valor de pH antes de la valoración

5. Titular con solución de NaOH 0.1N añadiendo poco a poco la solución y agitando después de cada adición e ir
tomando el valor de pH después de cada adición.
6. Graficar en papel milimetrado el pH versus Volumen y determinar la normalidad exacta del ácido fuerte
Titulación de unácido débil con una base fuerte
1. Cebar y enrasar la bureta con una solución de NaOH al 0.1N
2. Colocar 25 mL de la disolución de ácido acético 0.1N en un matraz Erlenmeyer.
3. Introducir con mucho cuidado en el erlenmeyer el electrodo previamente calibrado por el instructor sin que
toque las paredes del erlenmeyer.
4. Tomar el valor de pH antes de la valoración
5. Titular con solución de NaOH0.1N añadiendo poco a poco la solución y agitando después de cada adición e ir
tomando el valor de pH después de cada adición.
6. Graficar en papel milimetrado el pH versus Volumen y determinar la normalidad real del ácido débil
Titulación del ácido fuerte
mL de base
fuerte
agregado
0

pH

Titulación del ácido débil
mL de base
fuerte
agregado
0

pH

PRACTICA # 7
ANÁLISIS DECLORUROS EN AGUA CORRIENTE Y PRODUCTO LACTEO POR EL MÉTODO DE MOHR
La volumetría de precipitación se basa en reacciones que van acompañadas de la formación de un producto difícilmente
soluble según la reacción general:
+

-

A +B
AB(S)
La velocidad con la que se forman muchos precipitados es tan lenta, que son muy pocos los agentes precipitantes útiles
para una titulación.
Es similar a...