Quimica

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GUIA DE EJERCICIOS Buffer y Kps DE QUIMICA GENERAL II
ICI


PROF.: ELIA SOTO SANHUEZA


1. Escribir la expresión Kps para los siguientes compuestos: (a) Ca3(PO4)2, (b) Mg(OH)2-.Res. (a) [Ca++]3 x [PO 4-2 ]2, (b) [Mg++] x [OH-]2
2. La solubilidad del NaCI en agua a 10º C es 6,1 mol/litro. Calcular el valor Kps para el NaCI. Res. 37
3. Sedisuelve 1,0 x 10-3 g de CuBr en 100 ml de agua. Calcular su valor Kps.
Res. 4.8 x 10-9
4. Calcular la solubilidad molar del BaCrO4 en agua a 25º C si Kps para elBaCrO4 vale 2,4 x 10-10 Res. 1,5 x 10-5 M.
5. ¿Cuántos gramos de PbSO4 se disolverán en 400 ml de agua si Kps = 1,6 x 10-8? Peso molecular del PbSO4 = 304 g/molRes. a)[Ca2+]=[SO 4 ]=1,54x10-2 M; (b)2,4x10-4
6. La solubilidad del sulfato de calcio, CaSO4, es 2,09 g/litro a 30º C. Calcular (a) la concentración los iones; (b) el valor Kps.Res. (a) [Ca2+] = [SO4-2] = 1,54 x 10-2 M; (5) 2,4x10-4
7. El producto de solubilidad Kps para el acetato de plata, CH3COO Ag es 2,0x10-3. Encontrar la solubilidad de la sal eng/100 ml. Peso molecular del CH3COO Ag = 167 g/mol Res. 0,73 g.
8. Se prepara una solución saturada de carbonato cúprico, CuCO3; el valor Kps = 2,5 x 10-10. Calcular la concentración de iones Cu2+en la solución.
Res. 1,6 x 10-5 M.
9. La solubilidad molar de CuCI es 5,7 x 10-4 M. Calcular el valor Kps para CuCI
Res. 3,2 x10-7
10. La solubilida del Pb(OH)2 es 4,2 x 10-6 mol/litro a 20ºC. Calcular el valor Kps
Res 3,0 x 10-16
11. Calcular la solubilidad molar del carbonato deestroncio, SrCO3, si su constante Kps a 25ºC vale 7,0 x 10-10. Res. 2,6 x 10-5
12. Decidir si ocurre precipitación o no cuando una solución 0.001 M en BaCI2 se hace reaccionar con 1 x 10-4 M en SO...