Quimica

Práctica No. 5
Espectros de emisión atómica.
Objetivos:
Reconocer y observar que el espectro de emisión atómica, es característico de cada elemento.

Investigación:
Espectros característicosde emisión atómica de He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H2, H2O en vapor, Mercurio y CO2.
Rango de la longitud de onda de cada uno de los colores de la luz visible.

Material:
Tubos espectrales de diversoselementos y compuestos con H2, O2, N2, Cl2, He, Ne, Ar, Hg, H20(v) y CO2.
Fuente de alimentación.
16 espectrofotometros portátiles.

Procedimiento:
1. Cada equipo contará con un espectrofotómetroy dirigirán el espectrofotómetro hacia la ventana para observar la luz solar, anota tus observaciones ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. El profesor colocará cada uno de los tubos espectrales en la fuentede alimentación y cada uno de los integrantes de los equipos observará el espectro lineal correspondiente.
Anotar el nombre del elemento o compuesto observado, así como las líneas que se observaron(dibujar las líneas con los colores correspondientes). Llena la tabla siguiente con tu información obtenida.

Elemento o compuesto

Espectro lineal observado

1.



2.



3.



4.5.



6.



7.




8.



9.



Conclusiones:






Práctica No. 6
Análisis a la flama
Objetivos:
Identificar la coloración característica de ciertos metalesen sales al someterlos a la flama.

Investigación:
¿Qué son los niveles de energía en un átomo?
¿Qué es el espectro electromagnético? Ilústralo a color.
¿Cuál es la longitud de onda de cada unode los colores de la luz visible?

Introducción:
Cuando los átomos de un elemento se excitan, algunos de sus electrones "saltan" a niveles u orbitales superiores de los que caen rápidamente a su...