quimica

Fundamentos de Química. Cinética
Curso 2014-2015

1. Se determinó experimentalmente que la reacción 2A + B → P sigue la ecuación de velocidad v =
k[B]2. Conteste razonadamente si las siguientesproposiciones son verdaderas o falsas.
a) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de los reactivos A y
B.
b) El orden total de reacción es tres.
c) El orden dereacción es igual a la molecularidad (Siempre coinciden).
d) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B
2. Para la reacción 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g)+ 2 H2O se ha propuesto el siguiente mecanismo:

La expresión de la ley de velocidad observada es v = k[NO]2. Si el mecanismo anterior es correcto, ¿Cuál
es la etapa determinante del proceso? ¿Cuáles el orden total de la reacción?
¿Existen especies intermedias? ¿Cuáles son? ¿Coinciden el orden y la molecularidad?
3.- Di si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a) Laconcentración de un catalizador puede aparecer en la ecuación global.
b) Un catalizador siempre es consumido en la reacción
c) En una reacción química el catalizador no influye en el calor de reacción
d) Elestado activado de una reacción no se ve influenciado por un catalizador
4.- ¿Cuáles serán las unidades en las que vendrá dada la constante de velocidad para una reacción a) de
primer orden, b) desegundo orden y c) de tercer orden, cuando las concentraciones se expresan en
mol/litro?
5- Considere la siguiente reacción:
2NO (g) + 2 H2 (g) →

N2(g) + 2 H2O(g)

a) La ley de velocidad paradicha reacción a 1000 K es de primer orden en hidrógeno y de segundo
orden en óxido de nitrógeno. Escriba la ley de velocidad. b) Si la constante de velocidad es 6X10-4
M-2s-1 calcule la velocidad dereacción cuando [NO] es 0,035M y [H2] es 0,015M.
6- Considere la siguiente reacción
CH3Br(ac) + OH- (ac) → CH3OH + BrLa ley de velocidad es de primer orden para bromuro de metilo y de primer orden...